Question

18．（1）1mol NH₄⁺質量為18g，其中含質子、中子、電子的數目分別為11N_A（或6.622X10²⁴）、7N_A（或4.214．X10²⁴）、10N_A（或6.02X10²⁴）．
（2）同溫同壓下的C¹⁸O氣體和²H₂，若體積相同時，兩種氣體的質量比15：2，其密度比為15：2；若質量相等時，兩種氣體的體積比為2：15．
（3）若某原子的質量為ag，1個¹²C原子的質量為bg，阿伏伽德羅常數為N_A，則這種原子的相對原子質量可以表示為$\frac{12a}$或aN_A．

Answer 1

分析 （1）根據m=nM計算質量，結合原子的結構特點計算微粒數目；
（2）同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，如果C¹⁸O和氫氣的體積相等，則二者的物質的量相等，根據m=nM、ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$計算其質量之比、密度之比，如果二者質量相等，根據V=$\frac{m}{M}$計算其體積之比；
（3）相對原子質量=$\frac{1個原子的質量}{{\;}^{12}C質量的\frac{1}{12}}$或數值上與N_A個R原子的質量的數值相同，以此來解答．

解答 解：（1）m（NH₄⁺）=1mol×18g/mol=18g，其中含質子、中子、電子的數目分別為11 N_A（或6.622 X10²⁴）、7N_A（或4.214．X10²⁴）、，
故答案為：18g；11 N_A（或6.622 X10²⁴）；7N_A（或4.214．X10²⁴）；10N_A（或6.02 X10²⁴）； 
（2）同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，如果C¹⁸O和氫氣的體積相等，則二者的物質的量相等，C¹⁸O的摩爾質量是30g/mol、²H₂的摩爾質量是4g/mol，根據m=nM知，相同物質的量時，二者的質量之比等于其摩爾質量之比，為30g/mol：4g/mol=15：2；
根據ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$知，氣體摩爾體積相等時，二者的密度之比等于其摩爾質量之比=30g/mol：4g/mol=15：2；
如果二者質量相等，根據V=$\frac{m}{M}$知，相同氣體摩爾體積時，其體積之比等于摩爾質量的反比=4g/mol：30g/mol=2：15，
故答案為：15：2；15：2；2：15；
（3）某原子的質量為ag，1個¹²C原子的質量為bg，則R原子相對原子質量=$\frac{1個原子的質量}{{\;}^{12}C質量的\frac{1}{12}}$=$\frac{12a}$，若阿伏加德羅常數的值為N_A，則R的摩爾質量為aN_Ag/mol，故其相對原子質量為aN_A，
故答案為：$\frac{12a}$或aN_A．

點評 本題考查物質的量的計算，為基礎性習題，把握質量、物質的量、摩爾質量的關系為解答的關鍵，側重分析能力和計算能力的考查，題目難度中等．