Question

13．用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中，不正確的是（　　）

• A． 1gH₂O中含氧原子個數為 $\frac{1g×{N}_{A}}{18g•mo{l}^{-1}}$
• B． N_A個CO₂分子和N_A個CO分子質量之比為11：7
• C． 16gO₂和16gO₃所含的原子數相等
• D． 18gH₂O中含電子數為8N_A個

Answer 1

分析 A、求出水的物質的量，然后根據1mol水中含1mol氧原子來分析；
B、當物質的量相等時，物質的質量之比等于摩爾質量之比；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構成；
D、求出水的物質的量，然后根據水為10電子微粒來分析．

解答 解：A、1g水的物質的量為$\frac{1}{18}$mol，而1mol水中含1mol氧原子，故$\frac{1}{18}$mol水中含$\frac{1}{18}$N_A個氧原子，故A正確；
B、N_A個CO₂分子和N_A個CO分子的物質的量相等，而當物質的量相等時，物質的質量之比等于摩爾質量之比，故二氧化碳和CO的質量之比為44：28=11：7，故B正確；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故16g氧氣和16g臭氧中含有的氧原子的物質的量均為1mol，均為N_A個，故C正確；
D、18g水的物質的量為1mol，而水為10電子微粒，故1mol水中含10N_A個電子，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．