Question

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍．E是地殼中含量最高的金屬元素．
根據以上信息回答下列問題：
（1）B元素在周期表中的位置是

 

；
（2）AB₂的電子式為

 

；
（3）乙中的化學鍵類型為

 

；
（4）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）

 

；
（5）E的單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發生反應的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，C、B可按原子個數比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則C為Na，B為O；A、B處于同一周期，A原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，則A為C元素；C、D、E同處另一周期，E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al，所以D為Mg，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答．

解答： 解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，C、B可按原子個數比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則C為Na，B為O；A、B處于同一周期，A原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，則A為C元素；C、D、E同處另一周期，E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al，所以D為Mg，
（1）B為氧元素，在周期表中第二周期第VIA族，故答案為：第二周期第VIA族；
（2）AB₂為二氧化碳，它的電子式為，故答案為：；
（3）乙為過氧化鈉，其中的化學鍵類型為離子鍵、（非極性）共價鍵，故答案為：離子鍵、（非極性）共價鍵；
（4）電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑為O＜C＜Al＜Mg＜Na，故答案為：O＜C＜Al＜Mg＜Na；
（5）C的最高價氧化物對應的水化物的溶液為NaOH，與Al反應的離子反應為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點評：本題考查位置、結構、性質，明確元素的推斷是解答本題的關鍵，并熟悉化學用語的使用來解答即可，題目難度不大．