Question

有一表面被氧化成氧化鈉的金屬樣品5.22克，投入到100克水中，產生氫氣0.2克．求：
（1）此樣品中鈉的純度？
（2）所得溶液溶質的質量分數？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：（1）根據反應2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，利用氫氣的質量，計算樣品中Na的質量；
（2）根據（1）中的Na的質量可計算氧化鈉的質量，根據氧化鈉中Na元素質量分數計算被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質量，求可計算Na元素的質量，利用n=

m

M

計算其物質的量，再利用鈉元素守恒計算生成NaOH的總物質的量，溶液質量=10.8+100g-生成氫氣的質量，結合質量分數定義計算．

解答： 解：（1）設樣品中鈉的質量為x，
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46              2
x              0.2g

46

x

=

2

0.2g

x=4.6g
此樣品中鈉的純度為

4.6g

5.22g

×100%≈88.1%，
答：此樣品中鈉的純度88.1%；
（2）樣品中氧化鈉的質量5.22g-4.6g=0.62g
則被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質量=0.62g×

46

62

=0.46g
混合物中n（Na元素）=

4.6g+0.46g

23g/mol

=0.22mol，則與水反應生成的總NaOH的物質的量為：n（NaOH）=0.22mol，
溶液質量分數為

0.22mol×40g/mol

5.22g+100g-0.2g

×100%≈8.4%，
答：所得溶液溶質的質量分數8.4%．

點評：本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握發生的反應及反應中物質的量關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．