Question

某恒溫密閉容器中，可逆反應A（s）?B+C（g）△H=-QkJ/mol達到平衡．縮小容器體積，重新達到平衡時C的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是（　　）

• A、產物B的狀態一定為氣態
• B、平衡時，單位時間內消耗n（A）與消耗n（C）相等
• C、保持體積不變，向平衡體系中加入B平衡向逆反應方向移動
• D、若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量QkJ

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：

分析：A、若B為氣體，因容器保持恒溫，縮小容器體積，達到新平衡時平衡常數不變，則氣體C的濃度也一定不變；
B、單位時間內n（A）消耗=n（C）消耗說明正反應速率和逆反應速率相等，當正逆反應速率相等時，反應達到平衡狀態；
C、不知道B的狀態，若B為固態或液態時，加入B對平衡無影響；
D、因反應為可逆反應，故加入1molB和1molC至反應達到平衡時不能完全消耗，放出熱量小于Q．

解答： 解：達到平衡．縮小容器體積，重新達到平衡時，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等；
A、若B為氣體，因容器保持恒溫，縮小容器體積，達到新平衡時平衡常數不變，則氣體C的濃度也一定不變；若B是非氣體，平衡常數K=c（C），由于C（g）的濃度不變，因此B可以是氣體或是非氣體，故A錯誤；
B、單位時間內消耗n（A）與消耗n（C）相等，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故B正確；
C、B可能不是氣體，加B不一定發生平衡移動，故C錯誤；
D、因反應為可逆反應，故加入1molB和1molC至反應達到平衡時轉化率一定小于100%，因此放出熱量小于Q，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學平衡影響因素的分析判斷，化學判斷移動原理的理解設計解題關鍵，題目難度中等．