Question

20．二元酸H₂A在水中的電離情況是：H₂A=H⁺+HA^-和HA^-?H⁺+A^2-，則下列物質的水溶液中粒子濃度之間存在的關系錯誤的是（　　）

• A． NaHA：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． NaHA：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）
• C． Na₂A：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． H₂A：c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）-c（OH^-）

Answer 1

分析 根據二元酸H₂A在水中的電離情況H₂A=H⁺+HA^-和HA^-?H⁺+A^2-可知，該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以溶液中A^2-能水解，HA^-只能電離不能水解，
A．HA^-只能電離不能水解，所以溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）；
B．根據溶液中的電荷守恒判斷；
C．Na₂A溶液中A^2-能水解，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）；
D．根據溶液中的電荷守恒分析．

解答 解：該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以溶液中A^2-能水解，HA^-只能電離不能水解，
A．NaHA溶液中：HA^-只能電離不能水解，所以溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．根據NaHA溶液中的電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-），故B正確；
C．Na₂A溶液中A^2-能水解而使溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），鹽溶液中A^2-的水解程度較小，所以c（A^2-）＞c（OH^-），鈉離子不水解，其濃度最大，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．根據電荷守恒c（H⁺）=c（HA^-）+2 c（A^2-）+c（OH^-）可得：c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）-c（OH^-），故D正確；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小的比較，題目難度中等，明確該二元酸的電離方式是解本題關鍵，注意第一步是完全電離，第二步是部分電離，導致HA^-只能電離不能水解，為易錯點．