Question

5．下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　　）

• A． 甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1
• B． 500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;催化劑\;\;\;\;\;}}{500℃30MPa}$   2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
• C． 氯化鎂溶液與氨水反應：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
• D． 氧化鋁溶于NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O═2Al（OH）₃

Answer 1

分析 A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量；
B、0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質的量小于1mol，相同條件下的同一可逆反應，正逆反應反應熱數值相等，符合相反；
C、一水合氨為弱電解質，不能寫成氫氧根離子；
D、氧化鋁溶于氫氧化鈉生成偏氯酸鈉．

解答 解：A、甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1 ，符合燃燒熱概念，故A正確；
B、相同條件下的同一可逆反應，正逆反應反應熱數值相等，符合相反，0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質的量小于1mol，所以生成2mol氨氣，放出的熱量大于38.6kJ，故B錯誤；
C、一水合氨為弱電解質，不能寫成氫氧根離子，離子方程式為：Mg²⁺+2NH₃•H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺，故C錯誤；
D、氧化鋁溶于氫氧化鈉生成偏氯酸鈉，Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查反應熱、離子方程式、可逆反應，難度中等，注意CD選項中產物分析和弱電解質的判斷．