Question

14．下列關于離子反應的說法中正確的是（　　）

• A． 硫酸亞鐵加過氧化氫溶液離子方程式為：Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═Fe³⁺+2H₂O
• B． 碘水中通入足量的SO₂離子方程式為：I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺
• C． 在碳酸氫鈉溶液中：K⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-可大量共存
• D． 使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-可大量共存

Answer 1

分析 A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．二氧化硫被碘單質氧化成硫酸；
C．碳酸氫鈉與鋁離子發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體；
D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中存在大量氫離子，碳酸根離子與氫離子反應．

解答 解：A．硫酸亞鐵加過氧化氫溶液，亞鐵離子被氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，故A錯誤；
B．碘水中通入足量的SO₂，二者發生氧化還原反應，反應的方程式為：I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺，故B正確；
C．碳酸氫鈉與Al³⁺發生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液為酸性溶液，CO₃^2-與酸性溶液反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式、離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則、離子共存的條件，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）．