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15．將氯水滴入碘化鉀溶液中，發生反應的離子方程式是Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，該反應中氧化劑是Cl₂．若進一步證明有I₂生成，需要加入的試劑是淀粉，現象是溶液變藍．

分析根據氯氣的氧化性比碘單質強，所以氯水滴入碘化鉀溶液中將碘單質置換出來，根據I₂遇淀粉變藍證明有I₂生成．

解答解：因為氯氣的氧化性比碘單質強，所以氯水滴入碘化鉀溶液中將碘單質置換出來，離子方程式是Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，其中氧化劑是Cl₂，證明有I₂生成，需要加入的試劑是淀粉，現象是溶液變藍，故答案為：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，Cl₂，淀粉，溶液變藍．

點評本題考查了氧化還原反應方程式的書寫以及碘單質的檢驗，題目簡單，記住基礎知識是關鍵．

練習冊系列答案

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5．下列各種醇中能夠發生消去反應生成具有相同碳原子數的烯的是（　　）

	A．	CH₃OH		B．
	C．			D．

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6．下列操作中，完全正確的一組是
①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部
②給盛有液體的體積超過$\frac{1}{3}$容積的試管加熱
③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味
④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管
⑤取用放在細口瓶中的液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面
⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子
⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發皿
⑧將滴管垂直伸進試管內滴加液體
⑨稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中
⑩檢驗裝置的氣密性時，把導管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱（　　）

A．

①④⑦⑩

B．

①④⑤⑦⑩

C．

①④⑤⑦⑧⑩

D．

④⑤⑦⑩

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3．在13g鋅粉中加入過量的20%的硫酸銅溶液，充分反應后過濾，得到242.2g溶液，則反應后溶液中剩余的硫酸銅的質量是多少？

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10．適量補充元素硒（Se）能起到防止器官老化與病變、延緩衰老的作用，經常用于保健品．已知它與氧同主族，與鈣同周期，下列關于硒的有關描述中正確的是（　�。�

	A．	原子序數為24
	B．	最高價氧化物為SeO₃，為酸性氧化物
	C．	原子半徑比鈣大
	D．	氣態氫化物比H₂S穩定

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20．二元酸H₂A在水中的電離情況是：H₂A=H⁺+HA^-和HA^-?H⁺+A^2-，則下列物質的水溶液中粒子濃度之間存在的關系錯誤的是（　�。�

	A．	NaHA：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）		B．	NaHA：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）
	C．	Na₂A：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）		D．	H₂A：c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）-c（OH^-）

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7．能夠用鍵的強度解釋的是（　�。�

	A．	N₂的化學性質比O₂穩定		B．	HNO₃易揮發，H₂SO₄難揮發
	C．	常溫、常壓下，溴呈液態，碘呈固態		D．	稀有氣體很難發生化學反應