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11．0.012kg¹³C所含原子數為阿伏加德羅常數．× （判斷對錯）

分析 0.012kg¹²C中所含的碳原子數為阿伏加德羅常數，以此解答該題．

解答解：0.012kg¹²C中所含的碳原子數為阿伏加德羅常數，而不是¹³C，故答案為：×．

點評本題考查了阿伏伽德羅常數，題目難度不大，注意明確阿伏伽德羅常數的含義及阿伏伽德羅常數與6.02×10²³關系，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫下2.2gCO₂中含有共用電子對的數目為2N_A
	B．	標準狀況下，11.2L苯中含的碳原子數為3N_A
	C．	25℃時，0.1mol/L的一元強酸HA中，H⁺的個數為0.1N_A
	D．	6.4gCu與一定濃度的HNO₃完全反應得到混合氣體，則反應轉移的電子數為0.2N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（　　）

	A．	硝酸銀溶液跟銅反應 Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag
	B．	鐵粉跟稀鹽酸反應 2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
	C．	鈉跟水反應 2 Na+2H₂O=2 Na⁺+2OH^-+H₂↑
	D．	碳酸鈣跟鹽酸反應CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．標準狀況下，22.4L己烷中含共價鍵數目為19N_A．× （判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．1mol C_nH_2n+2分子中含有的C-C數為nN_A．× （判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．12g石墨烯中含有的六元環數0.5N_A．正確（判斷對錯）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定量的鹽酸跟少量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率但不影響生成H₂的總量，可向鹽酸中加入（　　）

A．

KNO₃溶液

B．

NaCl溶液

C．

銅粉

D．

硫酸銅晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．為驗證氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經檢驗完畢）

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K₁-K₄，通入一段時間N₂，再將T型導管插入B中，繼續通入N₂，然后關閉K₁、K₃、K₄．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當B中的溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K₂．
Ⅳ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子．
Ⅴ．打開彈簧夾K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K₃．
Ⅵ．更新試管D，重復過程IV，檢驗B溶液中的離子．
（1）過程Ⅰ的目的是排出裝置中的氧氣
（2）棉花中浸潤的溶液為氫氧化鈉溶液
（3）A中發生反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（4）用70%的硫酸支取SO₂，反應速率比用98%的硫酸塊，原因是70%的硫酸中的H⁺的濃度比98%的硫酸中的H⁺的濃度大
（5）過程Ⅳ中檢驗B溶液中是否含有硫酸根的操作是取少量B溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，在滴加幾滴氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明溶液B中有硫酸根
（6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是乙丙

	過程ⅣB溶液中含有的離子	過程ⅥB溶液中含有的離子
甲	有Fe³⁺無Fe²⁺	有SO₄^2-
乙	既有Fe³⁺又有Fe²⁺	有SO₄^2-
丙	有Fe³⁺無Fe²⁺	有Fe²⁺

（7）進行實驗過程Ⅴ時，B中的溶液顏色由黃色變為紅棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變為淺綠色．
查閱資料：Fe^2+（aq）+SO₃^2-（aq）?FeSO₃（s）
提出假設：FeCl₃和SO₂的反應經歷了中間產物FeSO₃，溶液的紅棕色是FeSO₃（墨綠色）與FeCl₃（黃色）的混合顏色．
某同學設計如下實驗，證實該假設的成立：

溶液E和F分別是Na₂SO₃溶液、FeCl₃溶液
請用化學平衡原理解釋步驟3紅棕色溶液變為淺綠色的原因反應2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺，促使Fe³⁺+3H₂O

Fe（OH）₃+3H⁺和SO₃^2-+H₂O

HSO₃^2-+OH^-逆向進行，溶液變為淺綠色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）

	A．	離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力
	B．	在化合物CaCl₂中，兩個氯離子之間也存在離子鍵
	C．	分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物
	D．	不同元素組成的多原子分子中的化學鍵一定為極性鍵

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