Question

1．已知N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫下2.2gCO₂中含有共用電子對的數目為2N_A
• B． 標準狀況下，11.2L苯中含的碳原子數為3N_A
• C． 25℃時，0.1mol/L的一元強酸HA中，H⁺的個數為0.1N_A
• D． 6.4gCu與一定濃度的HNO₃完全反應得到混合氣體，則反應轉移的電子數為0.2N_A

Answer 1

分析 A、求出二氧化碳的物質的量，然后根據1mol二氧化碳中含4mol共用電子對來分析；
B、標況下苯為液態；
C、溶液體積不明確；
D、求出銅的物質的量，然后根據反應后銅變為+2價來分析．

解答 解：A、2.2g二氧化碳的物質的量為0.05mol，而1mol二氧化碳中含4mol共用電子對，故0.05mol二氧化碳中含0.2mol共用電子對即0.2N_A個，故A錯誤；
B、標況下苯為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和碳原子個數，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的氫離子個數無法計算，故C錯誤；
D、6.4g銅的物質的量為0.1mol，而反應后銅變為+2價，故0.1mol銅轉移0.2mol電子即0.2N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．