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5．對人類生存環境不會造成危害的是（　　）
A．生活污水的任意排放B．所有綠色植物的光合作用
C．廢電池的隨意丟棄D．化肥和殺蟲劑的大量使用

分析 A．生活污水中含P元素，可使水中藻類植物大量生長，會破壞水質；
B．綠色植物的光合作用吸收二氧化碳，釋放氧氣；
C．廢電池中含重金屬；
D．化肥含N元素，在水中發生富營養化，殺蟲劑含有毒物質．

解答 解：A．生活污水中含P元素，可使水中藻類植物大量生長，會破壞水質，則不能任意排放，故A不選；
B．綠色植物的光合作用吸收二氧化碳，釋放氧氣，不能造成環境污染及危害，故B選；
C．廢電池中含重金屬，污染土壤環境，則不能隨意丟棄，故C不選；
D．化肥含N元素，在水中發生富營養化，殺蟲劑含有毒物質，均不能大量使用，故D不選；
故選B．

點評 本題考查三廢處理及環境保護，為高頻考點，把握常見的環境污染物及污染物的處理為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學與環境的聯系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．如圖所示是中學化學實驗中常見的裝置，它有多種用途．
（1）若瓶中裝有X溶液，將CO和CO2的混合氣體由a（填a或b）管口通入，用以除去CO2，則X為B（填字母）．
A、H2SO4       B、NaOH     C、NaCl      D、HCl
（2）若用排空氣法收集H2，則H2氣體應從b（填a或b）管口導入；若用排空氣法收集CO2，則CO2氣體應從a（填a或b）管口導入．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鐵是一種過渡元素，金屬鐵是最常用的金屬．請回答下列各題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物（Fe3C），在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應的化學方程式為Fe3C+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+CO2．上述反應生成的磁性固體能溶于過量鹽酸，該反應的離子方程式為3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O．
（2）在Fe2+或Fe3+的催化作用下，可實現2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉化．已知含SO2的廢氣通入含Fe2+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，則另一反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（3）硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS2）來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制綠礬．利用燒渣制綠礬的過程如下：

①燒渣溶于稀H2SO4過程中，先是固體大部分被溶解，接著有單質硫生成，寫出該反應的離子方程式（只寫生成S的離子方程式，其他反應無需寫出）2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是使Fe3+完全轉化為Fe2+，以制備純凈的綠礬晶體．
③取1.6g所得晶體樣品配成溶液，滴入10.00mL 0.1000mol/L 的酸性高錳酸鉀液剛好完全反應，經計算可得樣品中含47.5%的硫酸亞鐵．
（4）已知Fe（OH）3的溶度積常數Ksp=1.1×10-36．室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH=3時，通過計算說明Fe3+是否沉淀完全計算得c（Fe3+）=1.1×10-3mol•L-1＞1×10-5mol•L-1，故Fe3+沒有沉淀完全．
（提示：當某離子濃度小于1.0×10-5 mol•L-1時可以認為該離子沉淀完全了）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．保護環境已成為人類的共識，下列做法不利于環境保護的是（　　）
A．火力發電廠的煤經粉碎、脫硫處理B．電鍍廢液經中和后直接排入到農田
C．聚乳酸塑料代替傳統塑料作購物袋D．回收并合理處理聚氯乙烯塑料廢物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　　）
A．形成酸雨的主要物質是硫的氧化物和氮的氧化物
B．海洋元素--溴的提取常用“空氣吹出法”，該制備方法中溴元素依次經過被氧化、被還原、被氧化的三過程
C．綠色化學的核心就是如何對被污染的環境進行無毒無害的治理
D．水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于阿伏加德羅常數的說法正確的是（　　）
A．阿伏加德羅常數是12 g碳中所含的碳原子數
B．24 g鎂的原子最外層電子數為NA
C．阿伏加德羅常數約是6.02×1023
D．阿伏加德羅常數的符號為NA，近似為6.02×1023 mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知0.3mol C在0.2mol O2中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量．已知單質碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol C與O2反應生成CO的反應熱△H為（　　）
A．-Y kJ/molB．-（5X-0.5Y）kJ/molC．-（10X-Y）kJ/molD．+（10X-Y）kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數是次外層電子數2倍，B是短周期中金屬性最強的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價氧化物對應水化物與B元素的最高價氧化物對應水化物反應的產物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數與內層電子數之比為3﹕5．
請回答：
（1）D的元素符號為Si．
（2）F在元素周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（3）用電子式表示由元素B和F組成的化合物的形成過程：．
（4）B單質與氧氣反應的產物與C的單質同時放入水中，產生兩種無色氣體，有關的化學方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（5）工業上將干燥的F單質通入熔融的E單質中可制得化合物E2F2，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發生改變，該反應的化學方程式為2S2Cl2+2H2O═3S+SO2↑+4HCl．
（6）某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F構成的簡單離子或A、E的最高價氧化物對應水化物所電離出來的陰離子．現分別取一定體積的該溶液進行實驗．
兩次每次取200.00mL進行實驗．
實驗1：取2mL溶液，向其中加入AgNO3溶液有沉淀產生；
實驗2：取200mL溶液，向其中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余4.66g．
請回答：
①根據以上實驗，不能判斷是否存在的離子有Cl-、HCO3-．
②B的簡單離子是否存在？存在；若存在，濃度至少為0.6mol/L（若不存在，則不必回答第二問）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室里用二氧化錳與濃鹽酸反應來制取適量的氯氣，反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O．現用100mL的濃鹽酸與二氧化錳反應，生成的氯氣在標準狀況時的體積為5.6L，計算：
（1）寫出實驗室制備氯氣的離子反應方程式，并用雙線橋標出電子的轉移．
（2）被氧化的HCl的物質的量多少？
（3）電子轉移物質的量是多少？

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同步練習冊答案
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