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20．下列說法不正確的是（　　）
A．形成酸雨的主要物質是硫的氧化物和氮的氧化物
B．海洋元素--溴的提取常用“空氣吹出法”，該制備方法中溴元素依次經過被氧化、被還原、被氧化的三過程
C．綠色化學的核心就是如何對被污染的環境進行無毒無害的治理
D．水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的

分析 A．N、S的氧化物可形成酸雨；
B．海水中溴以離子存在，需要濃縮后氧化，再發生SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，最后再氧化；
C．綠色化學的核心是從源頭上減少污染物的使用；
D．含氮、磷的生活污水可導致水中藻類植物大量生長．

解答 解：A．二氧化氮、二氧化硫可形成酸雨，則形成酸雨的主要物質是硫的氧化物和氮的氧化物，故A正確；
B．海水中溴以離子存在，需要濃縮后氧化，再發生SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，最后再氧化，則該制備方法中溴元素依次經過被氧化、被還原、被氧化的三過程，故B正確；
C．綠色化學的核心是從源頭上減少污染物的使用，而不能污染后再治理，故C錯誤；
D．含氮、磷的生活污水可導致水中藻類植物大量生長，則水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的，故D正確；
故選C．

點評 本題考查海水資源應用及三廢處理、環境保護，為高頻考點，把握海水中溴離子的存在及溴的提取、常見的環境污染物及環境問題為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學與環境的聯系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某粗氧化銅樣品中含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質，某化學興趣小組利用該樣品制取膽礬晶體，測定膽礬晶體中結晶水的含量，并計算樣品中氧化銅的含量，設計了如下方案進行實驗．

查閱資料知Fe3+、Cu2+、Fe2+在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

請回答下列問題：
（1）在整個實驗過程中，下列儀器中 不可能用到的是bc（填編號）．

（2）物質X應選用b（填字母）．
a．氫氧化鈉     b．雙氧水   c．鐵粉      d．高錳酸鉀
（3）為保證沉淀Ⅱ沉淀完全，操作③中溶液pH的調節范圍為3.7≤pH＜5.2．
（4）操作④的步驟有加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、自然干燥．
（5）在測定所得膽礬（CuSO4•xH2O）中結晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行4次，若測定結果x值偏大，可能的原因是ad．
a．加熱溫度過高
b．膽礬晶體的顆粒較大
c．加熱后放在空氣中冷卻
d．加熱膽礬晶體時有晶體從坩堝中濺出
（6）該小組一位同學根據實驗結果求出樣品中CuO的質量分數為$\frac{{m}_{2}}{250}×80$×$\frac{1}{{m}_{1}}$×100%，另一位同學不同意，其原因是調節pH時加入了氫氧化銅，膽礬中的銅元素不是都來自樣品．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖所示是工業生產硝酸銨的流程圖．

（1）寫出N2和H2通過紅熱的鐵紗網生成氨氣的反應方程式：N2+3H2$?_{△}^{鐵}$2NH3．
（2）寫出B中有關反應方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh合金網\;}}{\;}$4NO+6H2O．
（3）寫出D中反應方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
（4）吸收塔C中通入空氣的目的是利用空氣中的氧氣將NO氧化．
（5）若NH3轉化為NO，NO轉化為HNO3的轉化率分別為80%，現需要制備1.0tNH4NO3 需要NH3質量為0.55t（計算結果保留兩位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）填寫表中的空格：
微粒符號質子數中子數電子數質量數
（1）K
（2）1820
（3）161832
（2）畫出上表中（2）的微粒結構示意圖為，畫出表中（3）的微粒結構示意圖為．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．鹽鹵中除含有Mg2+、Cl-外，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO（NH2）2等．從海水提取食鹽和Br2后的鹽鹵中可以提取MgCl2、MgO、Mg（OH）2等物質，制備流程如圖所示：

（1）從MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O晶體的過程中所需的基本操作順序依次為BCE；
A．加熱蒸餾B．加熱濃縮C．冷卻結晶D．趁熱過濾 E．過濾洗滌
（2）制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，原因是防止Mg2+水解，Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+（用適當的文字結合化學用語說明）．
（3）用NaClO除去尿素CO（NH2）2時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環的物質，則該反應的化學方程式為3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；加入NaClO的另一個作用是氧化Fe2+使它變成Fe（OH）3沉淀而除去．
（4）Mg（OH）2是制鎂鹽、耐火材料和阻燃劑的重要原料．
已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，且Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O （s）△H=+81.5kJ/mol．
①下列敘述正確的是B．
A．從鹽鹵或海水中獲得Mg（OH）2，工業上選擇NaOH作沉淀劑
B．Mg（OH）2能作阻燃劑的原因是它分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物
C．可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂
②酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下：
pH＜8.08.0～9.6＞9.6
顏色黃色綠色藍色
25℃時，在Mg（OH）2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液的顏色為藍色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對人類生存環境不會造成危害的是（　　）
A．生活污水的任意排放B．所有綠色植物的光合作用
C．廢電池的隨意丟棄D．化肥和殺蟲劑的大量使用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某有機化合物A的相對分子質量（分子量）小于200．經分析得知，其中碳的質量分數為64.51%，氫的質量分數為9.68%，其余為氧．A具有酸性，是蜂王漿中的有效成分，37.2mg A需用20.0mL 0.0100mol/L氫氧化鈉水溶液來滴定達到滴定終點．
（1）有機化合物A的相對分子質量（分子量）是186，該化合物的化學式（分子式）是C10H18O3，分子中含碳碳雙鍵個羧基．
（2）在一定條件下，烯烴可發生臭氧化還原水解反應，生成羰基化合物，該反應可表示為：

已知有機化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色．A發生臭氧化還原水解反應生成B和C．B能發生銀鏡反應，且能與金屬鈉或氫氧化鈉溶液反應．
以上反應和B的進一步反應如圖所示．

1molD與適量的碳酸氫鈉溶液反應可放出二氧化碳44.8L（標準狀況）．若將D與F在濃硫酸作用下加熱，可以生成一個化學式（分子式）為C4H4O4的六元環G，該反應的化學方程式是HOOCCOOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O，反應類型是酯化反應．D與碳酸氫鈉反應的化學方程式是HOOCCOOH+2NaHCO3=NaOOCCOONa+2CO2↑+2H2O．
（3）經測定，有機化合物C沒有支鏈，分子中沒有-CH3．寫出有機化合物A的結構簡式HOOCCH=CH（CH2）6CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）
A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=-114.6kJ/mol
B．由4P（s，紅磷）=P4（s，白磷）：△H＞0可知，白磷的熱穩定性比紅磷大
C．己知：S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1及S（s）+O2（g）=SO2（g）：△H2，則△H1＜△H2
D．1 mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某溫度（t℃）下的溶液中，[H+]=10-xmol•L-1，[OH-]=10-y mol•L-1，x與y的關系如圖所示，請回答下列問題：
（1）此溫度下，水的離子積KW為10-13 mol2•L-2，則該溫度t＞25℃（填“＞”“＜”或“=”），pH=7的溶液顯堿（填“酸”“堿”或“中”）性．
（2）若將此溫度（t℃）下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（假設混合后溶液體積的微小變化忽略不計）．試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比．
①若所得混合液為中性，則a：b=10：1；
②若所得混合液的pH=2，則a：b=9：2．

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同步練習冊答案
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