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13．保護環境已成為人類的共識，下列做法不利于環境保護的是（　　）

	A．	火力發電廠的煤經粉碎、脫硫處理		B．	電鍍廢液經中和后直接排入到農田
	C．	聚乳酸塑料代替傳統塑料作購物袋		D．	回收并合理處理聚氯乙烯塑料廢物

分析 A．煤經粉碎、脫硫處理，減少二氧化硫的排放；
B．電鍍廢液經中和后，可能含重金屬離子；
C．聚乳酸塑料可降解，不會造成環境污染；
D．聚氯乙烯塑料難降解，污染環境．

解答解：A．煤經粉碎、脫硫處理，減少二氧化硫的排放，利于環境保護，故A不選；
B．電鍍廢液經中和后，可能含重金屬離子，則不能直接排入到農田，防止污染土壤，故B選；
C．聚乳酸塑料可降解，不會造成環境污染，則聚乳酸塑料代替傳統塑料作購物袋，利用環境保護，故C不選；
D．聚氯乙烯塑料難降解，污染環境，則回收并合理處理聚氯乙烯塑料廢物，利用環境保護，故D不選；
故選B．

點評本題考查三廢處理及環境保護，為高頻考點，把握常見的環境污染物及污染物的處理為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學與環境的聯系，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．若N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，11.2LSO₃所含原子數為2N_A
	B．	標況下11.2LNO和11.2LO₂混合后所得氣體分子數為N_A
	C．	0.1mol•L^-1的NaHSO₄溶液中，陽離子的數目之和為0.2N_A
	D．	1mol SiO₂晶體中含有硅氧鍵的數目為4N_A．而1mol金剛石中含碳碳鍵的數目為2N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氰化物在冶金等行業應用廣泛，含氰廢水的處理顯得尤為重要．含氰廢水中的氰化物常以[Fe（CN）₆]^3-和CN^-的形式存在，工業上有多種廢水處理方法．
I．電解處理法
圖1電源廢水鐵電極石墨電極
用圖1所示裝置處理含CN^-廢水時，控制溶液pH為9～10并加入NaCl，一定條件下電解，陽極產生的ClO^-將CN^-氧化為無害物質而除去．
（1）鐵電極為陰極（填“陰極”或“陽極”），陽極產生ClO^-的電極反應為2OH^-+Cl^--2e^-═ClO^-+H₂O．

II．UV（紫外光線的簡稱）-H₂O₂氧化法．
實驗過程：取一定量含氰廢水，調節pH，加入一定物質的量的H₂O₂，置于UV工藝裝置中，光照一定時間后取樣分析．
【查閱資料】①在強堿性溶液中4[Fe（CN）₆]^3-+4OH^-═4[Fe（CN）₆]^4-+O₂↑+2H₂O，[Fe（CN）₆]^4-更穩定；
②[Fe（CN）₆]^3-轉化為CN^-容易被H₂O₂除去；
③HCN是有毒的弱酸，易揮發．
（2）廢水中的CN^一經以下反應實現轉化：CN^一+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，則A是HCO₃^-（用符號表示）．
（3）K₃[Fe（CN）₆]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反應[Fe（CN）₆]^3-+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCN+3CN^-．
（4）含氰廢水在不同pH下的除氰效果如圖2所示，pH選擇的最佳范圍應為b（a．7-10；b．10-11；c．11-13），解釋選擇該pH范圍的原因堿性適中，有利于[Fe（CN）₆]^3-轉變為CN^-而被氧化；堿性太強，溶液中4[Fe（CN）₆]^3-+4OH^-═4[Fe（CN）₆]^4-+O₂↑+2H₂O生成[Fe（CN）₆]^4-后難以除去；堿性太弱[Fe（CN）₆]^3-難以水解釋放出CN^-（且水解產生少量HCN有毒）．

（5）圖3表示某pH時，加入不同量H₂O₂，處理30min后測定的樣品含氰濃度．由圖可知：n（H₂O₂）：n（CN^-）=250：1時，剩余總氰為0.16mg•L^-1，除氰率達80%，計算0-30min時間段反應速率v（CN^-）=0.021mg•L^-1min^-1（結果保留兩位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

1．計算
（1）在3L的密閉容器中充入2mol A氣體和2mol B氣體，在一定條件下發生反應：2A（g）+B（g）?2C（g），達平衡時，在相同溫度下測得容器內混合氣體的壓強是反應前的0.8倍，則A的轉化率為80%．
（2）某金屬與足量稀硝酸充分反應，無氣體放出，再向該溶液中加入過量NaOH溶液，加熱，收集到標況下氣體0.224升，整個過程轉移電子的物質的量為0.08mol．
（3）在100mL 混合溶液中，HNO₃和 H₂SO₄的物質的量濃度分別是0.1mol/L，0.4mol/L向該混合液中加入 2.56g銅粉，加熱待充分反應后，所得溶液中 Cu²⁺的物質的量濃度是0.15mol/L （假設溶液體積不變）．
（4）在1L2mol/L的AlCl₃溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，產生了39g沉淀，則加入NaOH溶液的體積為1.5L或7.5L．
（5）鈉、鎂、鋁均為0.2mol分別與200mL濃度為1mol/L的HCl溶液反應，產生氫氣量相等．
（6）將32g銅與100mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO₂的混合氣體標準狀況下的體積為11.2L，氣體全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的物質的量濃度為=（5+$\frac{nV}{100}$）mol/L．（結果須化簡）
（7）已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量a kJ，且氧氣中1mol O═O鍵完全斷裂時吸收熱量bkJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量c kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為$\frac{4c-b-4a}{2}$kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）填寫表中的空格：

微粒符號	質子數	中子數	電子數	質量數
（1）K
（2）	18	20
（3）		16	18	32

（2）畫出上表中（2）的微粒結構示意圖為

，畫出表中（3）的微粒結構示意圖為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

18．將2mol•L^-1的鹽酸10mL逐滴滴加到20mL某濃度的NaOH溶液中，恰好完全反應，試計算該NaOH溶液中含有NaOH的質量是多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對人類生存環境不會造成危害的是（　　）

	A．	生活污水的任意排放		B．	所有綠色植物的光合作用
	C．	廢電池的隨意丟棄		D．	化肥和殺蟲劑的大量使用

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．下表中的實線表示元素周期表的部分邊界．①-⑥分別表示元素周期表中對應位置的元素．

（1）請在上表中用實現補全元素周期表邊界．
（2）寫出①、③兩種元素組成的正四面體化合物的電子式

，上述元素中，能和⑤號元素形成正四面體空間網狀結構的化合物的化學式是SiO₂．
（3）上述元素中的一種元素其氣態氫化物和該元素的最高價氧化物的水化物能發生化合反應，該反應的產物是NH₄NO₃（寫化學式），該物質含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵．
（4）①和②元素在適當條件下能形成離子化合物，寫出該化合物中所含陰、陽離子的結構示意圖