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強酸與強堿恰好完全中和時，它們起反應的（）定相等．
A．質量
B．物質的量
C．物質的量濃度
D．H⁺和OH^-的物質的量

【答案】分析：根據中和反應的實質為H⁺+OH^-=H₂O來判斷．
解答：解：中和反應的實質為：H⁺+OH^-=H₂O，強酸與強堿恰好完全中和時，一定有：n（H⁺）=n（OH^-），故選D．
點評：本題考查酸堿中和反應，題目難度不大，注意把握中和反應的實質．

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科目：高中化學 來源： 題型：

強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應為：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1．分別向1L 0.5mol?L^-1的NaOH溶液中加入①濃硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反應的焓變分別為△H₁、△H₂、△H₃，下列關系正確的是（　�。�

A．△H₂＞△H₃＞△H₁

B．△H₁＜△H₂＜△H₃

C．△H₁＞△H₂=△H₃

D．△H₁=△H₂＜△H₃

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I．強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱化學方程式：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）△H=-57.3kJ?mol^-11L 0.5mol?L^-1的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應分別為△H₁、△H₂、△H₃則三者關系為

△H₁＞△H₃＞△H₂

（用＜、＞或=表示）．
II．在飽和Mg（OH）₂溶液中c（OH^-）=1.0×10^-4mol/L．，若往該溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c（OH^-）變為原來的10倍，則Mg（OH）₂在此溶液中的溶解度在理論上將變為原來的

10^-2

倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：

強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol．向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸 ②濃硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反應時，反應熱△H₁、△H₂、△H₃的關系正確的是（　　）

A．△H₁＞△H₂＞△H₃

B．△H₂＞△H₃＞△H₁

C．△H₁＞△H₃＞△H₂

D．△H₃＞△H₂＞△H₁

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科目：高中化學 來源： 題型：

強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：H⁺（aq）+OH^-（aq）→H₂O（l）+57.3kJ，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應時的熱效應Q₁、Q₂、Q₃的關系正確的是（　�。�

A、Q₁＜Q₂＜Q₃

B、Q₁＞Q₃＞Q₂

C、Q₂＞Q₁＞Q₃

D、Q₁＜Q₃＜Q₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應為：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1．分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H₁、△H₂、△H₃，下列關系正確的是（　�。�

A、△H₁＞△H₂＞△H₃

B、△H₁＜△H₂＜△H₃

C、△H₁=△H₂＜△H₃

D、△H₁＜△H₂=△H₃

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