Question

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H⁺（aq）+OH^-（aq）→H₂O（l）+57.3kJ，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系正確的是（　　）

• A、Q₁＜Q₂＜Q₃
• B、Q₁＞Q₃＞Q₂
• C、Q₂＞Q₁＞Q₃
• D、Q₁＜Q₃＜Q₂

Answer 1

分析：在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH₂O放出的熱量為中和熱，注意弱電解質(zhì)的電離需要吸收熱量，濃硫酸溶于水會放出熱量，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答：解：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H⁺（aq）+OH^-（aq）→H₂O（l）+57.3kJ，
分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸、濃H₂SO₄、稀硝酸，
醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，則
恰好完全反應(yīng)時(shí)的放出的熱量大小關(guān)系為：濃硫酸＞稀硝酸＞醋酸，
即Q₁＜Q₃＜Q₂，
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)熱的大小比較，題目難度中等，注意明確中和熱的概念及弱電解質(zhì)的電離、濃硫酸溶于水的熱效應(yīng)，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力．