Question

I．強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱化學方程式：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）△H=-57.3kJ?mol^-11L 0.5mol?L^-1的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應分別為△H₁、△H₂、△H₃則三者關系為

△H₁＞△H₃＞△H₂

（用＜、＞或=表示）．
II．在飽和Mg（OH）₂溶液中c（OH^-）=1.0×10^-4mol/L．，若往該溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c（OH^-）變為原來的10倍，則Mg（OH）₂在此溶液中的溶解度在理論上將變為原來的

10^-2

倍．

Answer 1

分析：Ⅰ、25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3kJ/mol，弱酸的電離吸熱，濃硫酸的稀釋放熱；
Ⅱ、根據c（Mg²⁺）?[c（OH^-）]²=K_sp，根據氫氧根濃度變化來判斷氫氧化鎂的溶解度的變化情況．

解答：解：Ⅰ、25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3kJ/mol因醋酸是弱酸，電離時需要吸熱，所以反應熱大于-57.3k J?mol^-1，濃硫酸的稀釋放熱，所以反應熱小于-57.3k J?mol^-1，故答案為：△H₁＞△H₃＞△H₂；
Ⅱ、根據氫氧化鎂的溶解平衡：Mg（OH）₂（s）Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），若往該溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c（OH^-）變為原來的10倍，則c（Mg²⁺）?[c（OH^-）]²會變為原來的100倍，則Mg（OH）₂在此溶液中的溶解度在理論上將變為原來的10^-2倍，故答案為：10^-2．

點評：本題考查中和熱和難溶電解質的溶解問題，可以根據所學知識進行回答，難度不大．