Question

17．閱讀下列材料，回答問題：
1811年意大利自然科學家阿伏加德羅（AmeldeoArogadro1776～1856）發現了阿伏加德羅定律，即在同溫同壓下同體積的任何氣體都含有相同數目的分子，而與氣體的化學組成和物理性質無關，在標準狀況（0℃，1個標準大氣壓，即1.01325×l0⁵Pa），1摩爾氣體的體積約為22.4L．它對科學的發展，特別是相對原子質量的測定工作，起了重大的推動作用．1871 年V．邁爾應用阿伏加德羅定律從理論上成功地解釋了蒸氣密度的特性問題．假說得到科學的驗證，被確認為科學的真理后，人們才稱它為阿伏加德羅定律． 1摩爾任何物質約都含有6.02×l0²³個粒子，記為N_A，這一常數被人們命名為阿伏加德羅常數，以紀念這位杰出的科學家．
（1）下列有關說法正確的是②④
①摩爾是用來描述物質所含微粒數目多少的基本物理量之一
②同溫同壓條件下，相同分子數的NH₃與H₂兩種氣體的體積相同
③11.2L NO₂與11.2LCO₂所含的分子數目相同
④同溫同壓下，NH₃的密度大于CH₄的密度
⑤Na的摩爾質量為23g
（2）小明同學學習了相關知識后有了以下認識，你認為他的理解正確的是⑤
①1mol 任何氣體所含分子數都相同，體積也都約為22.4L
②同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含原子數目相同
③一個氧原子的質量為16/N_Ag
④若1mol 氣體體積約為22.4L，那條件必定為標準狀況
⑤在標準狀況下，若V L 氨氣中含有的氫原子個數為n，則阿伏加德羅常數可表示為22.4n/3V．

Answer 1

分析 （1）①物質的量是用來描述物質所含微粒數目多少的基本物理量之一；
②阿伏伽德羅定律是同溫同壓同體積的氣體物質的量相同；
③標注狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，溫度壓強不知不能確定氣體物質的量；
④同溫同壓下氣體摩爾質量之比等于其密度之比；
⑤摩爾質量單位為g/mol；
（2）①標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；
②阿伏伽德羅定律是同溫同壓同體積的氣體物質的量相同，氣體分子有的是雙原子分子，有的是單原子分子；
③16為氧原子的相對原子質量；
④若1mol 氣體體積約為22.4L，溫度壓強不一定為標準狀況；
⑤依據標準狀況下氣體體積計算物質的量和依據分子數計算的物質的量相同，1個NH₃分子中含氫原子數3，據此列式計算．

解答 解：（1）①物質的量是用來描述物質所含微粒數目多少的基本物理量之一，單位是摩爾，故①錯誤；
②同溫同壓條件下，氣體摩爾體積相同，相同分子數的NH₃與H₂兩種氣體物質的量相同，所以氣體的體積相同，故②正確；
③溫度壓強不知，11.2L NO₂與11.2LCO₂所含的分子數目不一定相同，故③錯誤；
④同溫同壓下氣體摩爾質量之比等于其密度之比，同溫同壓下，NH₃的密度大于CH₄的密度，故④正確；
⑤Na的摩爾質量為23g/mol，故⑤錯誤；
 故答案為：②④；
（2）①標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，1mol 任何氣體所含分子數都相同，但體積不一定為22.4L，和溫度壓強有關，故①錯誤；
②阿伏伽德羅定律是同溫同壓同體積的氣體物質的量相同，氣體分子有的是雙原子分子，有的是單原子分子，如O₂、He，氣體單質所含原子數目不一定相同，故②錯誤；
③16為氧原子的相對原子質量，一個氧原子的相對質量為$\frac{16}{{N}_{A}}$g，故③錯誤；
④若1mol 氣體體積約為22.4L，溫度壓強不一定為標準狀況，依據PV=nRT，溫度壓強同倍數增大，1mol氣體體積也可以為22.4L，故④錯誤；
⑤V L 氨氣中含有的氫原子物質的量=$\frac{VL}{22.4L/mol}$×3，氫原子個數為n物質的量=$\frac{n}{{N}_{A}}$，得到$\frac{n}{{N}_{A}}$=$\frac{VL}{22.4L/mol}$×3，N_A=$\frac{22.4n}{3V}$，故⑤正確；
故答案為：⑤．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數，題目難度中等，熟練掌握物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量、氣體摩爾體積等之間的關系是解題關鍵，注意氣體摩爾體積的使用對象和條件．