Question

8．設N_A表示阿伏加德羅常數值，下列敘述中正確的是（　　）

• A． 電解食鹽水若產生2g氫氣，則轉移的電子數目為N_A
• B． 電解精煉銅時轉移0.1 N_A個電子，則陽極溶解3.2g銅
• C． VL amol/L FeCl₃ 溶液中，若Fe³⁺數目為NA，則Cl^-的數目大于3N_A
• D． 100mL 1mol/L的醋酸溶液中，CH₃COO^-離子數為0.1N_A

Answer 1

分析 A．依據電解飽和食鹽水電解反應和電子守恒計算分析；
B．粗銅中含有雜質鐵、鋅等活潑金屬，電解過程中優先放電，所以陽極溶解的銅減少；
C．鐵離子在溶液中發生水解，導致鐵離子數目減少，氯離子的數目大于鐵離子數目的3倍；
D．醋酸為弱電解質，溶液中只能部分電離出醋酸根離子；

解答 解：A．電解食鹽水若產生2g氫氣，物質的量=$\frac{2g}{2g/mol}$=1mol，電解反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，則轉移的電子數目為2N_A，故A錯誤；
B．電解精煉銅時轉移0.1N_A個電子，轉移了0.1mol電子，由于粗銅中雜質鐵、鋅優先放電，所以陽極減少的銅的物質的量小于0.05mol，減少的質量小于3.2g，故B錯誤；
C．VL a mol/L FeCl₃溶液中，鐵離子部分水解，溶液中鐵離子數目減少，若Fe³⁺數目為N_A，則Cl^-的數目大于3N_A，故C正確；
D.100mL 1mol/L的醋酸溶液中含有溶質醋酸0.1mol，醋酸為弱電解質，0.1mol醋酸電離出的醋酸根離子小于0.1mol，所以溶液中CH₃COO^-離子數小于0.1N_A，故D錯誤；\
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，選項B為易錯點，注意粗銅中含有活潑性較強的鐵、鋅等雜質；試題有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．