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12．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，負極上發生的電極反應是（　　）
A．2H++2e-═H2↑B．Fe-2e-═Fe2+
C．4OH--4e-═2H2O+O2↑D．Fe-3e-═Fe3+

分析 鋼鐵發生吸氧腐蝕時，負極反應為Fe-2e-═Fe2+，正極反應為2H2O+O2+4e-═4OH-，以此來解答．

解答 解：鋼鐵發生吸氧腐蝕時，Fe作負極，失去電子生成亞鐵離子，則負極上發生的電極反應是Fe-2e-═Fe2+，
故選B．

點評 本題考查電化學腐蝕及電極反應，為高頻考點，把握吸氧腐蝕的原理為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意電極反應的書寫，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業上以丙烯為原料可制得一種重要合成橡膠IR和一種合成樹脂X．

已知：I．H-C≡C-H+$\stackrel{KOH}{→}$
Ⅱ．R″CHO+RCH2CHO$\stackrel{NaOH/△}{→}$+H2O（-R、-R′、-R″表示可能相同或可能不同的原子或原子團）
Ⅲ．同一碳原子上有兩個碳碳雙鍵時分子不穩定
（1）在一定條件下，丙烯可與下列物質反應的是acd．
a．H2O      b．NaOH溶液      c．Br2的CCl4溶液       d．酸性KMnO4溶液
（2）A分子中核磁共振氫譜吸收峰是1個．
（3）A與C2H2合成D的化學方程式是，反應類型是加成反應．
（4）E、F中均含有碳碳雙鍵，則E的結構簡式是．
（5）H的結構簡式是．
（6）B的分子式是C6H6O，可與NaOH溶液反應．B與G在一定條件下反應生成合成樹脂X的化學方程式是．
（7）有多種同分異構體，符合下列要求的有12種．
①苯環上有兩個或三個取代基；
②取代基可能是“醛基、羧基、酯基、羥基”．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于NO和NO2的敘述正確的是（　　）
A．NO是一種紅棕色氣體
B．NO2與水反應生成硝酸，所以NO2是硝酸的酸酐
C．NO和NO2是引發光化學煙霧的主要污染源
D．NO2可用排水法收集

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某課題小組的同學對“電解氯化銅溶液時的pH變化”的問題，有以下兩種不同的觀點：
觀點一：電解氯化銅溶液后溶液的pH會升高．　
觀點二：電解氯化銅溶液后溶液的pH會降低．
而且該小組的同學為了證明自己的觀點正確，進行了相關實驗，經過多次、精確的實驗測定，得到電解1氯化銅溶液時溶液pH的變化如圖曲線的關系．
請回答下列問題：
（1）實驗室中，簡易測定溶液pH的操作方法：將一小片pH試紙放在玻璃片或表面皿上，用干凈玻璃棒蘸取待測溶液，點在pH試紙中央，待試紙變色后與標準比色卡對比．
（2）你認為“觀點一”的理論依據是因為Cu2++2e-═Cu，使Cu2+水解平衡向左移動，c（H+）減少，pH上升．
（3）請你結合相關反應的離子方程式，闡述“觀點二”正確的原因：CuCl2═Cu+Cl2↑，Cl2+H2O═HCl+HClO，使溶液酸性增強，pH降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學已滲透到人類生活的各個方面．下列說法不正確的是（　　）
A．油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分
B．重金屬鹽能使蛋白質變性，所以誤食重金屬鹽會中毒
C．在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數量的銅塊可防止閘門被腐蝕
D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．閱讀下列材料，回答問題：
1811年意大利自然科學家阿伏加德羅（AmeldeoArogadro1776～1856）發現了阿伏加德羅定律，即在同溫同壓下同體積的任何氣體都含有相同數目的分子，而與氣體的化學組成和物理性質無關，在標準狀況（0℃，1個標準大氣壓，即1.01325×l05Pa），1摩爾氣體的體積約為22.4L．它對科學的發展，特別是相對原子質量的測定工作，起了重大的推動作用．1871 年V．邁爾應用阿伏加德羅定律從理論上成功地解釋了蒸氣密度的特性問題．假說得到科學的驗證，被確認為科學的真理后，人們才稱它為阿伏加德羅定律． 1摩爾任何物質約都含有6.02×l023個粒子，記為NA，這一常數被人們命名為阿伏加德羅常數，以紀念這位杰出的科學家．
（1）下列有關說法正確的是②④
①摩爾是用來描述物質所含微粒數目多少的基本物理量之一
②同溫同壓條件下，相同分子數的NH3與H2兩種氣體的體積相同
③11.2L NO2與11.2LCO2所含的分子數目相同
④同溫同壓下，NH3的密度大于CH4的密度
⑤Na的摩爾質量為23g
（2）小明同學學習了相關知識后有了以下認識，你認為他的理解正確的是⑤
①1mol 任何氣體所含分子數都相同，體積也都約為22.4L
②同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含原子數目相同
③一個氧原子的質量為16/NAg
④若1mol 氣體體積約為22.4L，那條件必定為標準狀況
⑤在標準狀況下，若V L 氨氣中含有的氫原子個數為n，則阿伏加德羅常數可表示為22.4n/3V．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在25℃的條件下，下列各組離子一定能在指定環境中大量共存的是（　　）
A．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B．水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、S2-
C．甲基橙呈紅色的溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、CO32-
D．在AlCl3溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應中，屬于加成反應的是     （　　）
A．CH2═CH2+HCl $→_{△}^{催化劑}$CH3CH2Cl
B．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
C．+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$ +HBr
D．CH3CH2 Br+NaOH $→_{△}^{乙醇}$ CH2=CH2↑+Na Br+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用圖中的實驗裝置制取乙炔．
（1）制取乙炔的化學方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中觀察到的現象是酸性KMnO4溶液褪色，乙炔發生了氧化反應．
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中乙炔發生了加成反應．
（4）將21g CH4和C2H2的混合氣體通入盛有足量溴水的容器中，溴水的質量增加了13g，則混合氣體中CH4與C2H2的體積比為1：1．

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