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18．化學與我們的生活息息相關，下列有關基本營養物質的說法正確的是（　�。�

	A．	人體內沒有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體內沒有任何作用
	B．	變質的油脂有難聞的哈喇味是因為油脂發生了加成反應
	C．	吃饅頭時越嚼越感覺甜是因為淀粉發生了水解反應
	D．	牛奶中含有豐富的蛋白質，所以羊毛衫上沾有奶漬時可以用加酶洗衣粉洗滌

分析 A．纖維素可促進消化；
B．油脂含有碳碳雙鍵，易被氧化而變質；
C．淀粉在唾液淀粉酶作用下可水解；
D．加酶洗衣粉不能用于洗滌羊毛衫．

解答解：A．纖維素可促進消化，對人體有益，故A錯誤；
B．油脂含有碳碳雙鍵，易被氧化而變質，不是發生加成反應，故B錯誤；
C．淀粉在唾液淀粉酶作用下可水解，水解生成麥芽糖，故C正確；
D．加酶洗衣粉不能用于洗滌羊毛衫，以防止破壞羊毛衫，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，有利于培養學生的良好的科學素養，難度不大，注意相關基礎的積累．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．有A、B、C、D四種短周期元素，原子序數依次增大，已知A和C原子最外層只有一個電子，C燃燒時焰色反應是黃色，C單質在B單質中充分燃燒后生成一種淡黃色的固態化合物，A單質可以和D單質發生化合反應，且反應條件可以是點燃或者光照，根據以上敘述回答：
（1）寫出A、B、C的元素名稱：A氫 B氧 C鈉
（2）寫出化學方程式：
①C+B2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂
②A+DH₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組混合物中，用分液漏斗不能分離的是（　�。�

A．

苯和水

B．

正己烷和水

C．

乙酸乙酯和水

D．

乙酸和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．除去下列物質中混有的少量雜質，填寫所用試劑的化學式和方法．

混合物成分	所用試劑的化學式	方　　法
苯中混有苯酚
乙醇中混有水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．

海洋是一座巨大的寶藏，若把海水淡化和化工生產結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源．而以海水為主要原料的海洋化學工業，又被稱為“藍色化工”．
（1）常用的海水淡化方法有蒸餾法、膜法（電滲析、反滲透）、冷凍法、離子交換法等．
（2）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖．其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負極．
①隔膜A是陰離子交換膜（填：陰離子交換膜或陽離子交換膜）
②從寧波港采集的海水樣品，經分析含有大量的Na⁺、Cl^-，以及少量的K⁺、SO₄^2-若用上述裝置對采自寧波港的海水進行淡化，當淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pH_a、pH_b、pH_c，則其大小順序為pH_a＜pH_b＜pH_c
③請寫出用電滲析法對采自寧波港的海水進行淡化處理時所發生的化學反應方程式2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
（3）具有暫時硬度的硬水在長時間加熱煮沸后，生成沉淀的主要成分是CaCO₃、Mg（OH）₂．
（4）為獲得純凈水（去離子水），某同學在實驗室將含Mg²⁺、Ca²⁺、Cl^-的硬水先后通過陰離子交換樹脂[如RN（CH₃）₃OH]和陽離子交換樹脂[如RSO₃H]，寫出Cl^-與上述離子交換反應的方程式RN（CH₃）₃OH+Cl^-═RN（CH₃）₃Cl+OH^-；結果實驗未獲得成功，其可能原因是陰離子交換樹脂交換出的OH^-和Mg²⁺、Ca²⁺等反應生成沉淀堵塞了離子交換柱．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．對下列物質進行系統命名：

：2-甲基戊烷；CH₂=CHCH₂CH₃：1-丁烯；

：4-甲基-2-戊烯；

：3，3-二甲基-1-丁炔；

：乙苯；

2，3-二甲基丁烷	3，4，4-三甲基-1-戊炔	3，5-二甲基-2-己烯
CH₃CH（CH₃）CH（CH₃）CH₃	CH≡C-CH（CH₃）C（CH₃）₂CH₃	CH₃CH=C（CH₃）CH₂CH（CH₃）CH₃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列電子排布式所表示的是基態原子電子排布的是（　�。�

	A．	1s²2s¹2p¹		B．	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
	C．	1s²2s²2p³3s¹		D．	1s²2s²2p⁶3s¹3p⁶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關生活生產中的敘述合理的是（　�。�

	A．	水庫的鋼閘門與電源負極相連以防止其生銹，該法即犧牲陽極的陰極保護法
	B．	明礬和漂白粉用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
	C．	銅的精煉工業和電鍍銅工業，均可采用CuSO₄溶液做電解質溶液
	D．	工業上合成氨采用500℃左右的溫度，其原因是適當加快NH₃的合成速率，催化劑在500℃左右時其活性最好，且能提高H₂的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．熱化學方程式C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1 表示的為（　�。�

	A．	碳與水反應吸收131.3 kJ的熱量
	B．	1 mol碳和1 mol水反應吸收131.3 kJ的熱量
	C．	1 mol固態碳與1 mol水蒸氣反應產生一氧化碳氣體和氫氣，吸收131.3 kJ的熱量
	D．	固態碳和氣態水各1 mol反應，放出131.3 kJ的熱量

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