Question

8．有A、B、C、D四種短周期元素，原子序數依次增大，已知A和C原子最外層只有一個電子，C燃燒時焰色反應是黃色，C單質在B單質中充分燃燒后生成一種淡黃色的固態化合物，A單質可以和D單質發生化合反應，且反應條件可以是點燃或者光照，根據以上敘述回答：
（1）寫出A、B、C的元素名稱：A氫  B氧  C鈉
（2）寫出化學方程式：
①C+B2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂
②A+DH₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl．

Answer 1

分析 已知A和C原子最外層只有一個電子，說明A和C為第ⅠA族元素，C燃燒時的焰色反應是黃色，則C為Na元素，C的單質在高溫下與B的單質充分反應可以產生淡黃色固態化合物，可知B為O元素，生成的淡黃色固體為過氧化鈉，A單質與D單質可以發生化合反應，且反應條件可以是點燃或者光照，應為氫氣與氯氣的反應，則A為H元素，D為Cl元素，以此解答該題．

解答 解：已知A和C原子最外層只有一個電子，說明A和C為第ⅠA族元素，C燃燒時的焰色反應是黃色，則C為Na元素，C的單質在高溫下與B的單質充分反應可以產生淡黃色固態化合物，可知B為O元素，生成的淡黃色固體為過氧化鈉，A單質與D單質可以發生化合反應，且反應條件可以是點燃或者光照，應為氫氣與氯氣的反應，則A為H元素，D為Cl元素，
（1）由以上分析可知A、B、C的元素名稱分別為氫、氧、鈉，故答案為：氫；氧；鈉；
（2）鈉在加熱條件下和氧氣反應生成過氧化鈉，反應方程式為2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂，
氫氣與氯氣反應生成氯化氫，反應的方程式為H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，
故答案為：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂；H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl．

點評 本題以元素的推斷為載體考查了元素化合物的性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，能正確推斷元素是解本題的關鍵，注意把握物質的結構和性質，為解答該題的關鍵．