Question

10．熱化學方程式C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1 表示的為（　　）

• A． 碳與水反應吸收131.3 kJ的熱量
• B． 1 mol碳和1 mol水反應吸收131.3 kJ的熱量
• C． 1 mol固態碳與1 mol水蒸氣反應產生一氧化碳氣體和氫氣，吸收131.3 kJ的熱量
• D． 固態碳和氣態水各1 mol反應，放出131.3 kJ的熱量

Answer 1

分析 C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=+131.3KJ/mol表示1mol固體碳與1mol水蒸氣完全反應生成1mol一氧化碳氣體和1mol氫氣，吸收熱量131.3KJ，反應熱與反應物生成物聚集狀態有關，表述時應說明聚集狀態，據此解答．

解答 解：A．在表述熱化學方程式時，應表述出各物質的物質的量以及物質的狀態，故A錯誤；
B．反應熱與反應物生成物聚集狀態有關，表述時應說明聚集狀態，故B錯誤；
C．由熱化學方程式可知，1mol固態碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ，故C正確；
D．該反應為吸熱反應，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查熱化學方程式知識，明確熱化學方程式的含義是解題關鍵，注意物質的聚集狀態影響到物質所具有的能量，在表述熱化學方程式時，應表述出物質的狀態，題目難度不大．