Question

5．已知化學反應X+Y=M+N為吸熱反應，下列說法正確的是（　　）

• A． X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
• B． 因為該反應為吸熱反應，所以一定要加熱反應才能進行
• C． 斷裂反應物中的化學鍵吸收的能量小于形成生成物中的化學鍵放出的能量
• D． 反應物X和Y的總能量一定小于生成物M和N的總能量

Answer 1

分析 A．反應熱取決于反應物與生成物的總能量，而不是某一種反應物或生成物的能量關系；
B．吸熱反應不一定在加熱的條件下發生，反應放熱還是吸熱與反應條件無關，決定于反應物互為生成物的能量高低；
C．反應中斷鍵時吸收的能量比形成化學鍵時放出的能量高，則反應是吸熱反應．
D．反應物的總能量低于生成物的總能量時反應是吸熱反應．

解答 解：A．X+Y=M+N為是一個吸熱反應，說明反應物的能量低于生成物的總能量，不能說明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A錯誤；
B．吸熱反應不一定在加熱的條件下發生，比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應就是吸熱反應，但是不需條件就能發生，故B錯誤；
C．斷裂舊鍵需要吸熱能量，形成新鍵會放出能量，該反應是吸熱反應，則反應中斷鍵時吸收的能量大于形成化學鍵時放出的能量，故C錯誤；
D．X+Y=M+N為是一個吸熱反應，說明反應物的能量低于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故D正確；
故選D．

點評 本題考查吸熱反應與放熱反應，題目難度不大，明確反應熱與焓變的關系為解答關鍵，可根據能量守恒從反應物與生成物的總能量、化學鍵的斷裂與形成進行理解，試題培養了學生的靈活應用能力．