Question

某溫度時，在2L容器中，某一反應中A、B的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析得：
（1）在4min末時，A、B的物質的量濃度c（A）

 

c（B），從0～4min內A、B的物質的量濃度變化量△c（A）

 

△c（B）（以上填“＞”“＜”或“=”）．
（2）從反應開始至4min時，A的平均反應速率為

 

．
（3）該反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據圖象可知，在4min末時，A、B的物質的量濃度均為0.2mol/L，從0～4min內A、B的物質的量濃度變化量△c（A）=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，△c（B）=0.2mol/L-0.1mol/L=0.2mol/L，故△c（A）＞△c（B），據此判斷；
（2）根據v=

△c

△t

計算反應速率；
（3）根據參加反應的物質的物質的量濃度變化之比等于化學計量數之比書寫化學方程式．

解答： 解：（1）根據圖象可知，在4min末時，A、B的物質的量濃度均為0.2mol/L，從0～4min內A、B的物質的量濃度變化量△c（A）=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，△c（B）=0.2mol/L-0.1mol/L=0.2mol/L，故△c（A）＞△c（B），故答案為：=；＞；
（2）反應開始至4min時，A的平均反應速率為：v=

△c

△t

=

0.4mol/L-0.2mol/L

4min

═0.05mol/（L?min），
故答案為：0.05mol/（L?min）；
（3）由圖象可知，A的物質的量逐漸減小，應為反應物，B的物質的量逐漸增加，應為生成物，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比，
則n（A）：n（B）=（0.8mol-0.4mol）：（0.4mol-0.2mol）=2：1，所以反應的化學方程式為：2AB，故答案為：2AB．

點評：本題考查化學反應速率變化曲線及應用和轉化率的計算，題目難度不大，注意分析圖象曲線的變化趨勢，把握化學平衡狀態的特征．