Question

表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．試用元素符號、離子符號或化學式回答下列問題．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期				⑥		⑦
第3周期	①	③	⑤		⑧		⑨	⑩
第4周期	②	④

（1）10種元素中，化學性質最不活潑的是

 

；（填元素符號）
（2）①③⑤三種元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是

 

，（填化學式）該物質內部含有的化學鍵類型是

 

和

 

；
（3）元素⑦的氫化物的化學式為

 

；該氫化物常溫下和元素②的單質反應的化學方程式

 

；
（4）③和⑨兩元素形成化合物的電子式是

 

；①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是

 

，該物質與CO₂反應的化學方程式為

 

；
（5）①和⑤最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據元素在周期表中位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、P、Cl、Ar元素，
（1）化學性質最不活潑的元素是稀有氣體元素；
（2）元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，活潑金屬和活潑非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵；
（3）⑦是O元素，其氫化物是水，元素②的單質是K，水和K反應生成KOH和氫氣；
（4）③和⑨兩元素形成化合物是MgCl₂，屬于離子化合物；①和⑦兩元素形成四核化合物為Na₂O₂，該化合物中存在離子鍵和共價鍵，Na₂O₂與CO₂反應生成Na₂CO₃和O₂；
（5）①和⑤最高價氧化物對應水化物分別是NaOH、Al（OH）₃，二者反應生成NaAlO₂和H₂O．

解答： 解：根據元素在周期表中位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、P、Cl、Ar元素，
（1）稀有氣體原子最外層達到穩定結構，所以化學性質最不活潑，這幾種元素中化學性質最不活潑的是Ar元素，故答案為：Ar；
（2）Na元素金屬性最強，則NaOH堿性最強，NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，所以NaOH中含有離子鍵和共價鍵，
故答案為：NaOH；離子鍵；共價鍵；
（3）⑦是O元素，其氫化物是水，化學式為H₂O，元素②的單質是K，水和K反應生成KOH和氫氣，反應方程式2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，故答案為：H₂O；2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（4）③和⑨兩元素形成化合物是MgCl₂，屬于離子化合物，電子式為；①和⑦兩元素形成四核化合物為Na₂O₂，電子式為，Na₂O₂與CO₂反應生成Na₂CO₃和O₂，反應方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：；；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（5）①和⑤最高價氧化物對應水化物分別是NaOH、Al（OH）₃，二者反應生成NaAlO₂和H₂O，離子方程式為 Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律綜合應用，涉及離子方程式書寫、氧化還原反應、化學鍵判斷等知識點，根據物質的性質及物質之間的反應結合物質結構分析解答，注意氫氧化鋁和強堿反應離子方程式、過氧化鈉電子式的書寫，為易錯點．