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若用NA表示阿伏伽德羅常數，則相對分子質量為M的物質的一個分子的質量（以克為單位）是（　　）
A、MNA
B、
NA
M
C、
M
NA
D、
1
MNA
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：根據m=nM計算1mol該物質的質量，根據N=nNA計算1mol物質含有分子數目，進而計算1個分子質量．
解答： 解：相對分子質量為M，則摩爾質量為Mg/mol，1mol該物質的質量=1mol×Mg/mol=Mg
NA表示阿伏伽德羅常數，1mol該物質含有分子的質量=1mol×NAmol-1=NA，
故一個分子的質量=
Mg
NA
=
M
NA
g，
故選C．
點評：本題考查學生對摩爾質量的理解，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

I、在反應3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2↑+9HF中：
（1）氧化劑（BrF3 ）-獲得電子-化合價降低-發生還原反應（被還原）-生成還原產物；
同理得出：還原劑
 
-
 
電子-化合價
 
-發生
 
-生成
 
．
（2）若有90g水參加反應，則被還原的BrF3為
 
g．（Br：80；F：19）
（3）若有54g水被氧化，則被還原的BrF3為
 
g．
II、某化學反應的反應物和產物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O．
（1）該反應的氧化劑為
 
．
（2）如果該反應方程式中I2和KIO3的系數都為5．配平化學方程式并用單線橋標出電子轉移的方向和數目
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在2L容器中，某一反應中A、B的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析得：
（1）在4min末時，A、B的物質的量濃度c（A）
 
c（B），從0～4min內A、B的物質的量濃度變化量△c（A）
 
△c（B）（以上填“＞”“＜”或“=”）．
（2）從反應開始至4min時，A的平均反應速率為
 
．
（3）該反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

106g Na2CO3和84g NaHCO3分別與足量的鹽酸溶液反應，其中（　　）
A、Na2CO3消耗的鹽酸多
B、NaHCO3放出的CO2多
C、Na2CO3放出的CO2多
D、NaHCO3消耗的鹽酸多

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁熱法煉鐵的化學方程式是：Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3，這種金屬冶煉的方法屬于（　　）
A、熱還原法B、熱分解法
C、電解法D、以上三種方法均是

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態氫化物，C是單質，F是強酸．當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他反應產物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽．

下列說法中不正確的是（　　）
A、當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H2SO4
B、當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO3
C、無論X是強酸還是強堿時，上面的一系列反應中都需要經歷3個化合反應
D、A是一種離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

某短周期元素的原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半，該元素（　　）
A、一定是非金屬元素
B、單質常用作半導體材料和光導纖維
C、在自然界中只以化合態的形式存在
D、氣態氫化物比甲烷穩定

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科目：高中化學 來源： 題型：

能在水溶液中大量共存的一組離子是（　　）
A、H+、I-、NO3-、SiO32-
B、K+、Na+、NO3-、MnO4-
C、Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
D、NH4+、OH-、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學實驗小組通過系列實驗探究鈉及其化合物的性質，下列實驗操作及現象與預期 實驗目的或實驗結論不一致的是（　　）
選項實驗操作及現象實驗目的或結論
A用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色原溶液中有Na+無K+
B在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞顯淺紅色，
微熱，溶液顏色加深		驗證鹽類水解反應是吸熱反應
C用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉塊，用
濾紙吸干鈉塊表面的煤油，小心放入裝有苯和水的試管中，鈉塊在苯與水界面上下浮動		比較鈉、水和苯三種物質的
密度大小
D向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小
A、AB、BC、CD、D

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