Question

1．25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液呈酸性（“酸性”、“中性”、“堿性”），請寫出溶液中的電荷守恒式：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）．

Answer 1

分析 醋酸為弱酸，不能完全電離，pH值為3的CH₃COOH和pH為11的NaOH溶液，兩溶液中c（OH^-）和c（H⁺）相等，反應后酸過量，溶液呈酸性；寫出碳酸鈉和醋酸的混合液中的電荷守恒．

解答 解：pH值為3的CH₃COOH和pH為11的NaOH溶液，兩溶液中c（OH^-）和c（H⁺）相等，都為0.001mol/L，
但醋酸為弱酸，不能完全電離，所以醋酸濃度大于0.001mol/L，
反應后酸過量，則混合溶液呈酸性；
混合液中一定滿足電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），
故答案為：酸性；c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，注意掌握電荷守恒的含義、弱電解質的電離特點．