Question

6．將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發生反應：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．該反應的平衡常數的負對數（-lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

• A． 該反應的△H＞0
• B． NH₃的體積分數不變時，該反應一定達到平衡狀態
• C． A點對應狀態的平衡常數K_（A）=10^-2.294
• D． 30℃時，B點對應狀態的υ（正）＜υ（逆）

Answer 1

分析 A．-lgK越大，則平衡常數K越小，由圖可知，隨溫度升高，平衡常數增大，則升高溫度平衡正向移動，正反應為吸熱反應；
B．反應得到NH₃、CO₂的物質的量之比為2：1，反應開始后氨氣體積分數始終不變；
C．根據-lgK=2.294計算；
D．B點濃度商大于平衡常數，反應向逆反應進行．

解答 解：A．-lgK越大，則平衡常數K越小，由圖可知，隨溫度升高，平衡常數增大，則升高溫度平衡正向移動，正反應為吸熱反應，故該反應的△H＞0，故A正確；
B．反應得到NH₃、CO₂的物質的量之比為2：1，反應開始后氨氣體積分數始終不變，NH₃的體積分數不變不能說明該反應達到平衡狀態，故B錯誤；
C．A點-lgK=2.294，則平衡常數K=10^-2.294，故C正確；
D．B點濃度商大于平衡常數，反應向逆反應進行，則B點對應狀態的υ（正）＜υ（逆），故D正確，
故選：B．

點評 本題考查化學平衡常數及其應用、平衡狀態判斷等，B選項為易錯點，學生容易根據平衡時各組分含量不變進行判斷，難度中等．