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9．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	將鋁片插入硝酸銅溶液中：Cu²⁺+Al=Al³⁺+Cu
	B．	鹽酸與飽和的澄清石灰水反應：H⁺+OH^-══H₂O
	C．	碳酸鈣與醋酸反應：CaCO₃+2H⁺══Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
	D．	稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑

分析 A．根據電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊正電荷不相等；
B．稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，澄清石灰水寫離子；
C．碳酸鈣與醋酸反應生成醋酸鈣、水、二氧化碳，碳酸鈣、醋酸、水、二氧化碳在離子反應中保留化學式；
D．銅不活潑，與稀硫酸不反應．

解答解：A．鋁片插入硝酸銅溶液中，反應生成鋁離子和銅，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：3Cu²⁺+2Al=2Al³⁺+3Cu，故A錯誤；
B．稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，澄清石灰水寫離子，離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O，故B正確；
C．碳酸鈣與醋酸反應生成醋酸鈣、水、二氧化碳，碳酸鈣、醋酸、水、二氧化碳在離子反應中保留化學式，離子反應為CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故C錯誤；
D．銅與稀硫酸不反應，故D錯誤；
故選B．

點評本題考查離子方程式正誤判斷，明確離子方程式書寫規則及物質性質即可解答，檢驗方法有：檢查反應能否發生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等，題目難度不大．

練習冊系列答案

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10．現有金屬A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、F、F，它們之間的轉化發生如下反應，（圖中有些反應的產物和反應條件沒有全部標出），其中B是地殼中含量最高的金屬元素，反應④在野外經常用來焊接鐵軌．
④

請回答下列問題：
（1）寫出金屬A與水反應的離子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（2）寫出反應④化學方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（3）氣體甲在黃綠色氣體乙中燃燒的現象：燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口出現白霧．
（4）金屬單質A投入到下列溶液中既有氣體，又有沉淀出現的是C
A、氯化鈉溶液 B、碳酸鈉溶液 C、硫酸銅溶液 D、氯化銨溶液．

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11．化合物X在氧氣中完全燃燒生成17.6g和3.6gH₂O，由X的質譜圖可知，最大的質合比為120，且X能發生眼鏡反應，苯環上的一氯代物有3種，X可能發生如圖變化：

已知：①

②化合物F為含有3個六元環的環酯
③化合物G為高分子化合物
請回答：
（1）化合物X的分子式為C₈H₈O，D中官能團的名稱為溴原子和羧基
（2）由E生成G的反應類型為縮聚反應，G的鏈節為

（3）由B生成C反應①的化學方程式為

+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$

+Cu₂O+2H₂O
（4）由D到E的反應條件為氫氧化鈉溶液、加熱，F的結構簡式為

（5）符合下列條件的A的同分異構體有6種
①含有苯環，切苯環上只有一個支鏈
②能與NaOH溶液反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．

已知：0.4mol液態N₂H₄與足量的液體雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出200.0kJ的熱量．
（1）上述反應的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）；已知H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ/mol．如果生成水為液態，此時的熱化學方程式為N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）；△H=-676kJ/mol．
（2）當生成水為液態，有2.00mol氮氣生成時，反應轉移的電子數為8N_A；，此時放出熱量為1352kJ．
（3）我國“長征”運載火箭一級推進劑采用四氧化二氮和C₂H₈N₂作為反應物，產物無污染．請寫出推進劑在發動機中充分反應時的化學方程式C₂H₈N₂+2N₂O₄$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3N₂+4H₂O+2CO₂；C₂H₈N₂代替N₂H₄用于火箭推進，除釋放大量熱外，還有一個優點是產物無污染．

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4．Ⅰ．目前，我國采用“接觸法”制硫酸，設備如圖所示：

（1）圖中設備A的名稱是沸騰爐，該設備中主要反應的化學方程式為4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
（2）下列有關接觸法制硫酸的說法中，不正確的是DE
A．二氧化硫的接觸氧化在接觸室中發生
B．吸收塔中用濃度為98.3%的濃琉酸吸收三氧化硫
C．煅燒含硫48%的黃鐵礦時，若FeS₂損失了2%，則S損失2%
D．B裝置中反應的條件之一為較高溫度，是為了提高S0₂的轉化率
E．硫酸工業中在接觸室安裝熱交換器是為了利用S0₃轉化為H₂S0₄時放出的熱量
Ⅱ．純堿是一種重要的化工原料．制堿工業主要有“氨堿法”（索爾維法）和“聯合制堿法”（侯氏制堿法）兩種工藝．請按要求回答問題：
（3）CO₂是制堿工業的重要原料，“聯合制堿法”中的CO₂來源于合成氨廠．“氨堿法”中的CO₂來源于煅燒石灰石．
（4）氨堿法的原子利用率（原子利用率=期望產物的總質量與生成物的總質量之比）為49.7%．
（5）寫出“聯合制堿法”有關反應的化學方程式：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl_（飽和）=NaHCO₃↓+NH₄Cl、2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

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14．在PH=1的透明溶液中能大量共存的離子組是（　　）