Question

7．用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極），下列說法正確的是（　　）

• A． 電池工作時，B極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
• B． 電解時，電子流動路徑是：A極→外電路→b極→溶液→a極→B極
• C． NaOH溶液充分吸收后所得溶液可制作漂白水
• D． 當電池中消耗2.24L（標準狀況）H₂時，a極周圍也會產生2.24L（標準狀況）氣體

Answer 1

分析 A、氫氧燃料電池中，正極上放電的是氧氣；
B、電子在導線中移動，不能在溶液中移動；
C、還原性：Br^-＞Cl^-，還原性強的離子在陽極先放電，氫氧化鈉溶液吸收電解時產生的氣體；
D、燃料電池和電解池中轉移的電子數是相等的．

解答 解：A、氫氧燃料電池中，正極上放電的是氧氣，在酸性電解質環境下，電極反應式為：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，故A錯誤；
B、電子在導線中移動，不能在溶液中移動，故B錯誤；
C、還原性強的離子在陽極先放電，電解時，a電極周圍首先放電的是Br^-后放電的為Cl^-，所以試管中NaOH溶液是用來吸收電解時產生的溴蒸氣和氯氣，生成的溶液都具有強氧化性，具有漂白性，故C正確；
D、燃料電池和電解池中轉移的電子數是相等的，當電池中消耗2.24L（標準狀況）H₂，根據電極反應：H₂→2H⁺+2e^-，所以轉移電子$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2=0.02mol，a極的電極反應為：2Br^--2e^-→Br₂，轉移電子0.02mol，會產生0.01molBr₂，Br₂標準狀況下為液態，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學生原電池和電解池的工作原理，要求學生熟記教材知識，學以致用．