Question

把氯氣通入濃氨水，發(fā)生下列反應：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂
（1）氧化劑是

氯氣

，氧化產物是

氮氣

．
（2）氧化劑與還原劑的分子數之比為

3：2

．
（3）現將一定量氯氣通入濃氨水，實驗測得反應后有3.4g的NH₃被氧化，則通入氯氣的質量為

21.3

克．

Answer 1

分析：（1）得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，還原劑對應的產物是氧化產物；
（2）根據氧化劑和還原劑系數分析；
（3）根據被氧化的氨氣和氯氣之間的關系式計算．

解答：解：（1）該反應中氯元素的化合價由0價變?yōu)?1價，部分氮元素的化合價由-3價變?yōu)?價，所以氯氣是氧化劑，氨氣是還原劑，氮氣是氧化產物，
故答案為：氯氣，氮氣；
（2）該反應中有

1

4

的氨氣作還原劑，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比=3：8×

1

4

=3：2，則氧化劑和還原劑的分子數之比為3：2，故答案為：3：2；
（3）根據被氧化的氨氣和氯氣的關系式得氯氣的質量=

3.4g 17g/mol

2

×3×71g/mol=21.3g，
故答案為：21.3．

點評：本題考查了氧化還原反應，根據元素化合價來分析解答即可，注意該反應中只有部分氨氣作還原劑，為易錯點．