Question

把氯氣通入濃氨水中發生下列反應

3Cl₂＋8NH₃6NH₄Cl＋N₂

將1.12 L Cl₂、N₂混合氣體(90％ Cl₂和10％ N₂)通過濃氨水，實驗測得逸出氣體(除去NH₃和H₂O之后)體積為0.672 L(50％ Cl₂和50％ N₂)．問有多少克氨被氧化(體積已換算成標準狀況)．

Answer 1

答案：
解析：

從反應的化學方程式知：每有3體積Cl2被還原時，有2體積NH3被氧化；每有3體積Cl2被還原，就有1體積N2生成，反應前后氣態物質體積差為3 L－1 L＝2 L．已知差量為1.12 L－0.672 L＝0.448 L，根據差量列比例可直接求出被氧化的氨的體積． 　　3Cl2＋8NH36NH4Cl＋N2　　ΔV 　　　　　2　　　　　　　　　　3－1＝2 　　　　　x　　　　　　　　　　0.448 L 　　x＝0.448 L 　　故被氧化的氨的質量為： 　　(0.448 L/22.4 L·mol－1)×17 g·mol－1＝0.34 g 　　所以，有0.34 g銨被氧化．