Question

已知將氯氣通入濃氨水中可以發生如下反應：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂
（1）用雙線橋標出電子轉移的方向和數目

（2）當有17g的NH₃被氧化時，生成的NH₄Cl的質量是

160.5g

．

Answer 1

分析：（1）化學反應3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合價由0→-1價，N元素化合價由-3價→價，氧化還原反應氧化劑與還原劑得失電子數目相等；
（2）由方程式可知，當8molNH₃參加反應時，有2molNH₃被氧化，根據方程式計算．

解答：解：（1）化學反應3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合價由0→-1價，N元素化合價由-3價→價，氧化還原反應氧化劑與還原劑得失電子數目相等，表現為化合價升降總數相等，用雙線橋標出電子轉移的方向和數目可為，
故答案為：；
（2）被氧化n（NH₃）=

17g

17g/mol

=1mol，
3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂ 被氧化NH₃
          6mol         2mol
          n（NH₄Cl）     1mol
n（NH₄Cl）=3mol，
則m[n（NH₄Cl）]=3mol×53.5g/mol=160.5g，
故答案為：160.5g．

點評：本題考查氧化還原的計算，題目難度不大，本題注意氨氣并沒有全部被氧化，學習中注意能會用雙線橋、單線橋法標出電子轉移的方向和數目．