Question

把氯氣通入濃氨水中，發生如下反應：3Cl₂＋8NH₃6NH₄Cl＋N₂，現將1.12 L　N₂、Cl₂的混合氣體(90％　Cl₂、10％　N₂)通過濃氨水，實驗測得逸出氮氣體積為0.672 L(50％　N₂、50％　Cl₂)，求反應中有多少克的氨被氧化(體積均已換算成標準狀況)．

Answer 1

答案：
解析：

答案：0.34 g 　　解析：原混合氣體含氮氣：1.12 L×10％＝0.112 L，逸出氮氣體積為：0.672 L×50％＝0.336 L，反應生成的氮氣體積為：0.336 L－0.112 L＝0.224 L，生成氮氣的物質的量為0.01 mol，因此被氧化的氨物質的量為0.02 mol，質量為0.34 g．