科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上學期12月月考化學試卷（教師版） 題型：選擇題
某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li+導電固體為電解質。放電時的電池反應為：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列說法正確的是
A．放電時，LiMn2O4發生氧化反應
B．放電時正極反應為：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4
C．充電時，LiMn2O4發生氧化反應
D．充電時陽極反應為：Li++e-==Li
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省金麗衢十二校高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
高錳酸鉀是中學化學常用的強氧化劑，實驗室中可通過以下反應制得：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化：3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3
相關物質的溶解度數據見下表：
20℃ | K2CO3 | KHCO3 | K2SO4 | KMnO4 |
s(g/100g水) | 111 | 33.7 | 11.1 | 6.34 |
已知K2MnO4溶液顯綠色，KMnO4溶液紫紅色。
實驗流程如下：
請回答：
（1）步驟①應在 中熔化，并用鐵棒用力攪拌，以防結塊。
A．燒杯 B．蒸發皿 C．瓷坩堝 D．鐵坩堝
（2）①綜合相關物質的化學性質及溶解度，步驟③中可以替代CO2的試劑是 。
A．二氧化硫 B．稀醋酸 C．稀鹽酸 D．稀硫酸
②當溶液pH值達10～11時，停止通CO2；若CO2過多，造成的后果是 。
③下列監控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是 。
A．通過觀察溶液顏色變化，若溶液顏色由綠色完全變成紫紅色，表明反應已歧化完全
B．取上層清液少許于試管中，繼續通入CO2，若無沉淀產生，表明反應已歧化完全
C．用玻璃棒蘸取溶液點在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無綠色痕跡，表明反應已歧化完全
D．用pH試紙測定溶液的pH值，對照標準比色卡，若pH為10～11，表明反應已歧化完全
（3）步驟④的操作是把濾液移至蒸發皿內，用小火加熱，當濃縮至 （填實驗現象）時，停止加熱，冷卻，即有KMnO4晶體析出。
（4）烘干時，溫度控制在80℃為宜，理由是 。
（5）通過用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測定KMnO4粗品的純度（質量分數）。
①實驗時先將草酸晶體（H2C2O4·2H2O）配成標準溶液，實驗室常用的容量瓶的規格有100mL、250mL等多種，現配制90mL 1.5mol·L-1的草酸溶液，需要稱取草酸晶體的質量為 g。[已知Mr(H2C2O4·2H2O)=126]
②量取KMnO4溶液應選用 （填“酸式”或“堿式”）滴定管，若該滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗，則最終測定結果將 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
298K時，在2L固定體積的密閉容器中，發生可逆反應：2NO2(g) 
N2O4(g) △H＝-akJ/mol(a>0).N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖．達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，
若反應在398K進行，某時刻測得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，則此時，下列大小關系正確的是
A．v（正）>v（逆） B． v（正）<v（逆）
C． v（正）=v（逆） D． v（正）、v（逆）大小關系不確定
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上期末模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組離子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小塊鈉后仍能大量共存的是
A．Na+、K+、Cl-、CO32- B．Cu2+、Na+、SO42-、CO32-
C．Ba2+、K+、Cl-、SO42- D．K+、Na+、HCO3-、NO3-
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是
A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定
B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大
C．用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定
D．滴定達終點時，發現滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏小
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上期末理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題
3－對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：
已知：HCHO＋CH3CHO
CH2＝CHCHO＋H2O
（1）遇FeCl3溶液顯紫色且苯環上有兩個取代基的A的同分異構體有________種。D的含苯環且苯環上三元取代物，顯酸性的同分異構體有 種。B中含氧官能團的名稱為_____________。
（2）試劑C可選用下列中的________。
a．溴水
b．銀氨溶液
c．酸性KMnO4溶液
d．新制Cu(OH)2懸濁液
（3）
是E的一種同分異構體，該物質與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為___________________________。
（4）E在一定條件下可以生成高聚物F，F的結構簡式為____________________。
（5）A、D、E中可以通過化學反應而使溴水褪色的是 。
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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上12月模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用電解法制備無機高分子聚合物——聚合氯化鋁。如圖所示，在一定條件下進行，電解總反應可表示：Al＋H2O＋AlCl3
[Al2（OH）mClx－m]n＋H2↑（未配平），則下面說法中正確的是
A．Cu電極與電源正極相連
B．聚合氯化鋁化學式中x＝4
C．電解時陰極的電極反應式為：2H+＋2e?＝H2↑
D．將電源換成導線連接兩電極，則不能形成原電池
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南師大附中高一下第一次段考化學試卷（解析版） 題型：填空題
圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數的關系：
（1）元素A在周期表中的位置 ．
（2）用電子式表示D2G2的形成過程 ．其所含化學鍵類型為 ．
（3）C2﹣、D+、G2﹣離子半徑大小順序是 （填離子符號）．
（4）C、G的氫化物中沸點較低的是 （填化學式），原因是 ．兩種氣態氫化物的穩定性C G（填“＞”或“＜“）．
（5）C與D形成的具有強氧化性的化合物的電子式為 ．
（6）D、E的最高價氧化物的水化物發生反應的離子方程式為 ．
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