Question

高錳酸鉀是中學化學常用的強氧化劑，實驗室中可通過以下反應制得：

MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

K2MnO4歧化：3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3

相關物質的溶解度數據見下表：

20℃	K2CO3	KHCO3	K2SO4	KMnO4
s(g/100g水)	111	33.7	11.1	6.34

已知K2MnO4溶液顯綠色，KMnO4溶液紫紅色。

實驗流程如下：

請回答：

（1）步驟①應在 中熔化，并用鐵棒用力攪拌，以防結塊。

A．燒杯 B．蒸發皿 C．瓷坩堝 D．鐵坩堝

（2）①綜合相關物質的化學性質及溶解度，步驟③中可以替代CO2的試劑是 。

A．二氧化硫 B．稀醋酸 C．稀鹽酸 D．稀硫酸

②當溶液pH值達10～11時，停止通CO2；若CO2過多，造成的后果是 。

③下列監控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是 。

A．通過觀察溶液顏色變化，若溶液顏色由綠色完全變成紫紅色，表明反應已歧化完全

B．取上層清液少許于試管中，繼續通入CO2，若無沉淀產生，表明反應已歧化完全

C．用玻璃棒蘸取溶液點在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無綠色痕跡，表明反應已歧化完全

D．用pH試紙測定溶液的pH值，對照標準比色卡，若pH為10～11，表明反應已歧化完全

（3）步驟④的操作是把濾液移至蒸發皿內，用小火加熱，當濃縮至 （填實驗現象）時，停止加熱，冷卻，即有KMnO4晶體析出。

（4）烘干時，溫度控制在80℃為宜，理由是 。

（5）通過用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測定KMnO4粗品的純度（質量分數）。

①實驗時先將草酸晶體（H2C2O4·2H2O）配成標準溶液，實驗室常用的容量瓶的規格有100mL、250mL等多種，現配制90mL 1.5mol·L-1的草酸溶液，需要稱取草酸晶體的質量為 g。[已知Mr(H2C2O4·2H2O)=126]

②量取KMnO4溶液應選用 （填“酸式”或“堿式”）滴定管，若該滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗，則最終測定結果將 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

Answer 1