用電解法制備無機高分子聚合物——聚合氯化鋁。如圖所示，在一定條件下進行，電解總反應可表示：Al＋H2O＋AlCl3
[Al2（OH）mClx－m]n＋H2↑（未配平），則下面說法中正確的是
A．Cu電極與電源正極相連
B．聚合氯化鋁化學式中x＝4
C．電解時陰極的電極反應式為：2H+＋2e?＝H2↑
D．將電源換成導線連接兩電極，則不能形成原電池
名校練考卷期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產中產生的廢料數量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如圖所示：
（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為 。
（2）過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學反應方程式為（產物中只有一種酸根） 。在實驗室模擬工業生產時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業生產中不用鹽酸，請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因 。
（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產生Al(OH)3時起重要作用，請寫出該反應的離子方程式 。
（4）碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，請寫出在過程IV中起的作用是_____________。
（5）在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關系正確的是____________（填序號）。
A．c(Na+) = 2c(CO32-) B．c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-)
C．c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+) D．c(OH-)－c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3)
（6）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結晶水數目不同而呈現不同顏色，利用藍色的無水CoCl2吸水變色這一性質可制成變色水泥和顯隱墨水。下圖是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體受熱分解時，剩余固體質量隨溫度變化的曲線，A物質的化學式是____________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在體積為V L的密閉容器中，通入a mol NO和b mol O2，反應后容器內氮原子和氧原子數之比為
A．
B．
C．
D．
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上四次模擬化學卷（解析版） 題型：選擇題
在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4兩種溶質，其濃度分別為0.2 mol•L-1和1.5 mol•L-1，現向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應，下列有關說法正確的是
A．反應后溶液中Fe3+物質的量為0.8 mol
B．反應后產生13.44 L H2(標準狀況)
C．反應后溶液中Fe2+和Fe3+物質的量之和為0.9 mol
D．由于氧化性Fe3+＞H+，故反應中先沒有氣體產生后產生氣體
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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏固原一中高三上適應性訓練理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式與所述事實相符且正確的是
A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+ ＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O
B．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－
3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
C．以銅為電極電解飽和食鹽水：2 Cl－＋2H2O
Cl2↑ + H2↑+ 2OH－
D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應：4 Fe2+＋2 Br－＋3Cl2＝4Fe3+＋6Cl－＋Br2
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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上12月模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
東漢著名的煉丹理論家魏伯陽所著的《周易參同契》提出：“胡粉投火中，色壞還為鉛”，已知胡粉主要成分是2PbCO3·Pb(OH)2。下列有關說法正確的是
A．胡粉中的Pb顯+4價
B．這里的“火”中含有炭
C．此過程中可能發生了化合反應
D．在元素周期表中鉛與炭都位于第ⅥA族
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古高二普通班上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
25℃時有關物質的顏色和溶度積（Ksp）如表：下列敘述中不正確的是（ ）
物質 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S |
顏色 | 白 | 淡黃 | 黃 | 黑 |
Ksp | 1.8×10﹣10 | 7.7×10﹣13 | 1.5×10﹣16 | 1.8×10﹣50 |
A．向AgCl的白色懸濁液中加入0.1 mol•L﹣1KI溶液，有黃色沉淀產生
B．25℃時，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S飽和水溶液中Ag+的濃度相同
C．25℃，AgCl固體在等物質的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
D．在5 mL 1.8×10﹣6mol•L﹣1NaCl溶液中，加入1滴（20滴約為1 mL）1×10﹣3mol•L﹣1AgNO3溶液，不能產生白色沉淀
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古高二普通班上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，（體積變化忽略不計）所得混合液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是（ ）
A．11：1 B．9：1 C．1：11 D．1：9
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省婁底市名校高一下聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
進行化學實驗、觀測實驗現象，通過分析、推理得出正確的結論是化學學習的方法之一．下列對有關實驗事實的解釋正確的是（ ）
A. SO2氣體使高錳酸鉀溶液褪色，體現了SO2的漂白性
B. 在AgNO3的溶液中加入鋅粉，能置換出銀，說明AgNO3的還原性比Zn（NO3）2強
C. 濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產物且溶于濃硝酸
D. 濃硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖碳化，說明濃硫酸具有強氧化性
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