工業上“中溫焙燒——鈉化氧化法”回收電鍍污泥中的鉻已獲技術上的突破。其工藝流程如下：
【查閱資料】
①電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al203、ZnO、CuO、NiO等物質；水浸后溶液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物質；
②Na2CrO4轉化成Na2Cr2O7離子反應方程式為：2 CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；③Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表：
請回答：
（1）操作①的名稱是_______,“水浸”后的溶液呈_______性；
（2）“焙燒氧化”過程中Cr(OH)3轉化成Na2CrO4的化學方程式為___________；
（3）濾渣II的主要成分有Zn(OH)2和X，生成X的離子反應方程式__________；
（4）“酸化濃縮”時，需繼續加入H2SO4，然后_______、結晶、過濾。繼續加入H2SO4目的是__________；
（5）以鉻酸鈉為原料，電化學法制備重鉻酸鈉的實驗裝置如圖所示。
①陰極發生的電極反應式為：_____________；
②若測定陽極液中Na與Cr的物質的量之比值為d，則此時鉻酸鈉的轉化率為___________。
小學課堂作業系列答案
金博士一點全通系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
鎂鋁合金4.08 g溶于250 ml 2mol/L的鹽酸中，標準狀況下放出氣體的體積為4.48 L，向反應后的溶液中加入500 ml NaOH溶液，充分反應后最終產生白色沉淀。下列有關說法不正確的是( )
A. 4.08 g鎂鋁合金中含有鎂和鋁的質量分別為1.92g、2.16g
B. 生成沉淀的最大質量為10.88 g
C. 若白色沉淀只有Mg(OH)2，該NaOH溶液的濃度至少為0.96mol/L
D. 溶解4.08 g鎂鋁合金時，剩余鹽酸的物質的量為0.1 mol
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆哈密地區第二中學高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定量的鹽酸跟過量鋅粉反應時，為了減緩反應速率但又不影響生成
的總量，可采取的措施是( )
A. 加入少量
固體 B. 加入少量
固體
C. 加入少量
固體 D. 加入少量
固體
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科目：高中化學 來源：遼寧省大連市2017屆高三3月雙基測試化學試卷 題型：選擇題
將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進行下列實驗，能證明SO2與FeCl3溶液發生氧化還原反應的是
操作 | 現象 | |
A | 加入NaOH溶液 | 有紅褐色沉淀 |
B | 加入Ba(NO3)2溶液 | 有白色沉淀 |
C | 加入酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 |
D | 加入K3[Fe(CN)6]（鐵氰化鉀）溶液 | 有藍色沉淀 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源：遼寧省大連市2017屆高三3月雙基測試化學試卷 題型：選擇題
下列化學用語正確的有
①乙酸的最簡式：CH2O
②二氧化硅的分子式：SiO2
③HClO的結構式：H—Cl—O
④乙烯是結構簡式：CH2CH2
⑤Cl－的結構示意圖：
⑥過氧化鈉的電子式：
⑦H2CO3的電離方程式：H2CO3
H++HCO3－
⑧吸氧腐蝕的正極反應：O2+4e－+4H+=2H2O
A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個
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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三下學期第一次月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是
A. 向2mL2%的CuSO4溶液中加入幾滴1%的NaOH溶液，振蕩后再加入0.5mL有機物X，加熱后未出現磚紅色沉淀，說明X結構中不含有醛基
B. 室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量濃溴水，振蕩、靜置后過濾，可除去苯中少量苯酚
C. 向溴水中滴入植物油，振蕩后，油層顯無色，說明溴不溶于油脂
D. 使用含NaF的牙膏，可以使牙齒上的Ca5(PO4)3OH轉化為Ca5(PO4)3F，防止蛀牙，說明Ksp[Ca5(PO4)3F]< Ksp[Ca5(PO4)3OH]
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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省貴陽市高三2月適應性考試（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
納米ZnO的顆粒直徑介于1～100nm之間，具有許多特殊的性能，可用于制造變阻器、圖像記錄材料、磁性材料和塑料薄膜等。一種利用粗ZnO（含FeO、Fe2O3、CuO）制備納米ZnO的生產工藝流程如下圖所示：
已知：① 生成氫氧化物沉淀時溶液的pH如下表：
物質 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Zn(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀時pH | 6.34 | 1.48 | 6.2 | 5.2 |
完全沉淀時pH | 9.7 | 3.2 | 8.0 | 6.4 |
② 25℃時，Fe(OH)3的溶度積常數Ksp=4.0×10-38。
請回答以以下問題：
（1）酸浸時，為了提高浸出率，可采取的措施有________（填寫兩種）；
（2）反應1中發生反應的離子方程式為______________，一種雙氧水的質量分數為34.0 % （密度為1.13g/cm3) ，其濃度為_______mol/L；
（3）反應2中加適量氨水的目的是_________，此時所需pH的范圍為_________，當調節溶液pH=5時，溶液中的c(Fe3+)=__________；
（4）反應3的離子方程式為__________，反應類型為__________；
（5）從濾液B中可回收的主要物質是__________；
（6）經檢驗分析，反應4 所得固體組成為Zna(OH)bCO3，稱取該固體22.4g，焙燒后得固體16.2g，則a=_________。
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省唐山市高三下學期第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
地中海沿岸出產的一種貴重染料經化學分析，其主要組成的結構如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A. 屬于烴的衍生物
B. 分子式為Cl6H8O2N2Br2
C. lmol該有機物與H2加成最多消耗9molH2
D. 該有機物溴元素檢驗可將有機物與堿液共熱后，直接加入硝酸銀溶液，觀察是否有淺黃色沉淀生成
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科目：高中化學 來源：廣東省2016-2017學年高一上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題
下列物質中，既能與鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是( )
①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al（OH）3 ⑤Na2CO3
A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④
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