地中海沿岸出產的一種貴重染料經化學分析，其主要組成的結構如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A. 屬于烴的衍生物
B. 分子式為Cl6H8O2N2Br2
C. lmol該有機物與H2加成最多消耗9molH2
D. 該有機物溴元素檢驗可將有機物與堿液共熱后，直接加入硝酸銀溶液，觀察是否有淺黃色沉淀生成
科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆哈密地區第二中學高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列除去雜質中，所有的除雜試劑不正確的是( )
序號 | 主要成分 | 雜質 | 所用除雜試劑 |
A |
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B |
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| 鹽酸 |
C |
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D | 工業用水 |
|
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A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三下學期第一次月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題
工業上“中溫焙燒——鈉化氧化法”回收電鍍污泥中的鉻已獲技術上的突破。其工藝流程如下：
【查閱資料】
①電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al203、ZnO、CuO、NiO等物質；水浸后溶液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物質；
②Na2CrO4轉化成Na2Cr2O7離子反應方程式為：2 CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；③Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表：
請回答：
（1）操作①的名稱是_______,“水浸”后的溶液呈_______性；
（2）“焙燒氧化”過程中Cr(OH)3轉化成Na2CrO4的化學方程式為___________；
（3）濾渣II的主要成分有Zn(OH)2和X，生成X的離子反應方程式__________；
（4）“酸化濃縮”時，需繼續加入H2SO4，然后_______、結晶、過濾。繼續加入H2SO4目的是__________；
（5）以鉻酸鈉為原料，電化學法制備重鉻酸鈉的實驗裝置如圖所示。
①陰極發生的電極反應式為：_____________；
②若測定陽極液中Na與Cr的物質的量之比值為d，則此時鉻酸鈉的轉化率為___________。
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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省貴陽市高三2月適應性考試（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
鋰一二硫化亞鐵電池是一種高容量電池，用途廣泛，該電池放電時的總反應為：4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列說法正確的是
A. 放電時，負極反應為：Li-e-=Li+
B. 放電時，正極發生氧化反應
C. 硫酸、羧酸及醇類物質都可以用作該鋰電池的電解質
D. 充電時，陽極只有Fe參與放電
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省唐山市高三下學期第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
（1）工業合成氨時，合成塔中每產生1molNH3，放出46.1kJ的熱量。
某小組研究在500℃下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發生反應。相關數據如下：
容器 | 起始時各物質物質的量/mol | 達到平衡的時間 | 達平衡時體系能量的變化/kJ | ||
N2 | H2 | NH3 | |||
a | 1 | 4 | 0 | t1 min | 放出熱量：36.88kJ |
b | 2 | 8 | 0 | t2 min | 放出熱量：Q |
①容器a中，0~t1時間的平均反應速率為υ(H2)= ___________。
②下列敘述正確的是________（填字母序號）。
A．容器b中反應達平衡狀態時，Q＞73.76kJ
B．平衡時，兩容器中H2的體積分數相等
C．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
D．平衡時，容器中N2的轉化率：a<b
（2）以氨為原料，合成尿素的反應原理為：2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(l)＋H2O(g) ΔH = a kJ·mol-1。
為研究平衡時CO2的轉化率與反應物投料比[
]及溫度的關系，研究小組在10 L恒容密閉容器中進行模擬反應。（Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示在不同投料比時，CO2的轉化率與溫度之間的關系）。
①a_______0 (填“＞”或“＜”)。
②若n(CO2)起始 =10 mol，曲線Ⅱ的投料比為0.4，在100℃條件下發生反應，達平衡至A點，則A點與起始壓強比為_______。
③A點平衡常數與B點平衡常數間的關系：KA_______ KB (填“＞”或“＜”或“＝”)。
（3）利用氨氣與空氣催化氧化法制取聯氨N2H4．如圖是由“聯氨—空氣”形成的綠色燃料電池，以石墨為電極的電池工作原理示意圖，b電極為_______極（填“正”或“負”），寫出該電池工作時a電極的電極反應式_______。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省長沙市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題
已知：醛（或酮）在一定條件下（稀NaOH溶液中）可以兩分子加成得到β-羥基醛（或酮），后者微熱脫水生成α、β不飽和醛（或酮）。
聚合物F的合成路線圖如下：
請據此回答：
（1）A中含氧官能團名稱是_________。
（2）E→F的反應類型是____________。
（3）寫出下列反應的化學方程式：
A→B的反應①__________________________；
C→D：____________________________；
（4）已知同一個碳原子上連兩個碳碳雙鍵的結構不穩定，如果C與NaOH的醇溶液反應，則生成的有機物的結構簡式為_______________。
（5）G物質與
互為同系物，且G物質的相對分子質量比大14，則符合下列條件的G的同分異構體有________種。
① 分子中含有苯環，且苯環上有兩個取代基
② 遇氯化鐵溶液變紫色
③ 能與溴水發生加成反應
（6）參照上述合成路線，設計一條由甲醛、丙醛和甲醇為有機原料（除溶劑外不得使用其它有機物）合成有機玻璃
的合成路線。____________
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省長沙市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如下流程中a、b、c、d、e、f是六種有機物，其中a是烴類，其余是烴的衍生物。下列有關說法正確的是
A. 若a的相對分子質量是42，則d是乙醛
B. 若d的相對分子質量是44，則a是乙炔
C. 若a為苯乙烯(C6H5-CH=CH2)，則f的分子式是C16H32O2
D. 若a為單烯烴，則d與f的最簡式可能相同
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科目：高中化學 來源：廣東省2016-2017學年高一上學期期末考試化學試卷 題型：填空題
實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：MnO2 + 4HCl(濃) 
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（1）用單線橋法表示該反應電子轉移的方向和數目：___________。
（2）在該反應中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質的量是___________，轉移電子的數目是_____________。
（3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO-與ClO3-物質的量之比為1∶1的混合液，反應的化學方程式是 _________________________ 。
（4）報紙報道了多起衛生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發生氯氣中毒的事件。試根據你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示）_________________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省臺州市高一上學期期末質量評估考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質間的轉化過程，屬于氧化反應的是
A. Mg→MgO B. CaO→CaCO3 C. Cl2→NaCl D. H2SO4→SO2
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