【題目】實驗室中所用少量氯氣是用MnO2和濃鹽酸制取的，用濃鹽酸200ml，其密度為1.19g·cm-3，HCl的質量分數為36.5%，跟MnO2恰好完全反應，產生了11.2L（標況）的氯氣。試計算：
①濃鹽酸的物質的量濃度？___
②求參加反應的HCl的物質的量？___
③被氧化的HCl的質量？___
課時訓練江蘇人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Fe(NO3)3是一種重要的媒染劑和金屬表面處理劑，易溶于水、乙醇，微溶于硝酸，具有較強的氧化性。某學習小組利用如圖裝置制備Fe(NO3)3并探究其性質。
回答下列問題：
步驟一：制備Fe(NO3)3
a中加入100mL8mol·L-1硝酸，b中加入5.6g鐵屑，將硝酸與鐵屑混合后水浴加熱。
（1）儀器b的名稱是___。
（2）反應過程中觀察到b中鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體產生，儀器b中反應的離子方程式是___。
（3）c中所盛試劑是___，倒扣漏斗的作用是___。
（4）若要從反應后的溶液中得到Fe(NO3)3晶體，應采取的操作是：將溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、用____洗滌、干燥。
步驟二：探究Fe(NO3)3的性質
i.測得0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液的pH約等于1.6。
ii.將5mL0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液倒入有銀鏡的試管中，約1min后銀鏡完全溶解。
（5）使銀鏡溶解的原因可能有兩個：a.NO3(H+)使銀鏡溶解；b.__使銀鏡溶解。為證明b成立，設計如下方案：取少量銀鏡溶解后的溶液于另一支試管中，___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學需氧量(chemical oxygen demand，簡稱COD)表示在強酸性條件下重鉻酸鉀氧化 1 L 污水中有機物所需的氧化劑的量，并換算成以氧氣為氧化劑時，1 L水樣所消耗O2的質量(mg·L-1)計算。COD小，水質好。某湖面出現赤潮，某化學興趣小組為測定其污染程度，用 1.176 g K2Cr2O7固體配制成 100 mL溶液，現取水樣20.00 mL，加入10.00 mL K2Cr2O7溶液，并加入適量酸和催化劑，加熱反應2 h。多余的K2Cr2O7用0.100 0 mol·L-1Fe(NH4)2(SO4)2溶液進行滴定，消耗Fe(NH4)2(SO4)2溶液的體積如下表所示。此時，發生的反應是CrO72-+6Fe2＋+14H+=2Cr3＋+6Fe3++7H2O。(已知K2Cr2O7和有機物反應時被還原為 Cr3+，K2Cr2O7的相對分子質量為294)
序號 | 起始讀數/mL | 終點讀數/mL |
1 | 0.00 | 12.10 |
2 | 1.26 | 13.16 |
3 | 1.54 | 14.64 |
(1)K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為______mol·L-1。
(2)求該湖水的COD為______mg·L-1。
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【題目】如圖所示的電解裝置可實現低電位下高效催化還原CO2。下列說法不正確的是( )
A.a極連接外接電源的負極
B.電解過程中Na＋從右池移向左池
C.b極的電極反應式為Cl－－2e－＋H2O=ClO－＋2H＋
D.外電路上每轉移1 mol電子，理論可催化還原標況下CO2氣體11.2 L
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【題目】某小組探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反應。
實驗I：向某濃度的KIO3酸性溶液（過量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉），一段時間（t秒）后，溶液突然變藍。
資料：IO3-在酸性溶液氧化I-，反應為IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O
（1）溶液變藍，說明Na2SO3具有_________性。
（2）針對t秒前溶液未變藍，小組做出如下假設：
i．t秒前未生成I2，是由于反應的活化能______（填“大”或“小”），反應速率慢導致的。
ii．t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO3，_____（用離子方程式表示），I2被消耗。
（3）下述實驗證實了假設ii合理。
實驗II：向實驗I的藍色溶液中加入_______，藍色迅速消失，后再次變藍。
（4）進一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反應的過程，裝置如下。
實驗III：K閉合后，電流表的指針偏轉情況記錄如下表：
表盤 | |
| ||
時間/min | 0～t1 | t2～t3 | t4 | |
偏轉 位置 | 右偏至Y | 指針回到“0”處，又返至“X”處；如此周期性往復多次…… | 指針 歸零 | |
① K閉合后，取b極區溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，現象是______。
② 0～t1時，從a極區取溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍；直接向a極區滴加淀粉溶液，溶液未變藍。判斷IO3- 在a極放電的產物是_______。
③ 結合反應解釋t2～t3時指針回到“0”處的原因：________。
（5）綜合實驗I、II、III，下列說法正確的是_______。
A．對比實驗I、II，t秒后溶液變藍，I中SO32-被完全氧化
B．對比實驗I、III，t秒前IO3- 未發生反應
C．實驗III中指針返回X處的原因，可能是I2氧化SO32-
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【題目】已知：單質A為目前人類使用最廣泛的金屬，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，根據下列轉化關系填空。
（1）試判斷：A的化學式為___，B的名稱為___。
（2）實驗室檢驗C溶液中的陽離子時，可加入氫氧化鈉溶液，若先產生___色沉淀，該沉淀在空氣中迅速變為灰綠色，最終變為___色，則含該離子。沉淀轉化的化學方程式為___。
（3）實驗室檢驗D溶液中的陽離子時，通常可滴加___，若溶液變為___色，則含該離子。
（4）若E是一種黃綠色氣體單質，該氣體是___，在C→D過程中，此氣體做___劑。
（5）寫出D +A→C的離子方程式____。
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【題目】2V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42—，取此溶液V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質的量濃度為
A.
mol·L－1B.
mol·L－1C.
mol·L－1D.
mol·L－1
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【題目】某烴的含氧衍生物可以作為無鉛汽油的抗爆震劑，它的相對分子質量不超過100，含C的質量分數為68.2%，含H的質量分數為13.6%，其余為氧。請計算回答：
（1）該化合物的相對分子質量是____________________。
（2）寫出該化合物的分子式___________________________。
（3）若該化合物不能與鈉反應產生氫氣，紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中有4個甲基。請寫出其結構簡式。_________________________________
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【題目】I．向藍色{［Cu(H2O)4]2+}硫酸銅溶液中加入稍過量的氨水，溶液變為深藍色{［Cu(NH3)4]2+}。
(1)H2O和NH3分子中心原子的雜化類型分別為_______、______。分子中的鍵角：H2O_______NH3填(“大于”或“小于’)。原因是______。
(2)通過上述實驗現象可知，與Cu2+的配位能力：H2O___ NH3(填“大于”或“小于”)。
II．鈾是原子反應堆的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4 ( UO2(CO3)3〕等。回答下列問題：
(1)UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。基態氟原子的價電子排布圖為______；
(2)①已知：(NH4)4［UO2(CO3)3] 
3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑，(NH4)4［UO2(CO3)3]存在的微粒間作用力是_____。
a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵
② CO32-的空間構型______ ，寫出它的等電子體的化學式(分子、離子各寫一種____ 、____ 。
(3)UO2的晶胞結構如下圖所示：
①晶胞中U原子位于面心和頂點，氧原子填充在U原子堆積形成的空隙中，在該空隙中氧原子堆積形成的立體的空間構型為_______(填“立方體”、“四面體、“八面體”)；
②若兩個氧原子間的最短距離為a nm，則UD2晶體的密度為______g·cm-3。(列出含a計算式即可。用NA表示阿伏加德羅常數的值。)
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