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現有鐵粉與Fe₂O₃組成的混合物m g投入到足量的稀H₂SO₄中，在標準狀況下收集到V L H₂，所得溶液遇KSCN溶液不顯紅色，則混合物中Fe₂O₃的質量為

A．

B．

C．

D．

試題分析：由題意知有關反應為：①Fe₂O₃+ 3H₂SO₄= Fe₂（SO₄）₃+ 3H₂O ②Fe + Fe₂（SO₄）₃= 3FeSO₄；③Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂ ↑，所得溶液遇KSCN溶液不顯紅色，則溶液中沒有Fe³⁺，所得溶液為FeSO₄溶液。在標準狀況下收集到VL H₂，其物質的量是V/22.4mol，由反應③知與稀硫酸反應的鐵為V/22.4mol質量為2.5Vg。由反應①、②知其余的鐵與Fe₂O₃的物質的量之比是1：1。設Fe₂O₃、Fe的物質的量為x 160x+56x=m—2.5V解得x=（m—2.5V）/216(mol)，Fe₂O₃的質量為

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是（）

A．氣體摩爾體積是指單位物質的量的氣體所占的體積。

B．摩爾可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯系起來。

C．決定氣體體積的主要微觀因素是氣體分子的數目和氣體分子的直徑大小。

D．國際上規定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數目為1摩爾。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學計量在化學中占有重要地位，請回答下列問題：
（1）標準狀況下6.72 L NH₃分子中所含原子數與 mL H₂O所含原子數相等。
（2）已知16 g A和20 g B恰好完全反應生成0．04 mol C和31．76 g D，則C的摩爾質量為。
（3）把V L含有MgSO₄與K₂SO₄的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為Mg(OH)₂；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使SO₄^2-完全沉淀為BaSO₄，則原混合溶液中鉀離子的物質的量濃度為________。（用a、b、V表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將3.52克CO₂和SO₂混合氣體通入一定量的NaOH溶液中，氣體全部與NaOH反應生成鹽，將反應后的溶液減壓低溫蒸干后得到不含結晶水的固體，固體的質量可能為

A．8.48克

B．7.48克

C．5.72克

D．5.22克

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，常溫常壓下氣體X（見選項）與O₂等物質的量混合后充滿圓底燒瓶，擠壓膠頭滴管并打開止水夾，可觀察到燒杯中的水沿導管進入燒瓶。長時間充分反應后，燒瓶中所得溶液的物質的量濃度最小的是（假設溶質不向燒瓶外擴散）