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在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.2mol/L,則c(NO3-)為
A.0.15 mol/LB.0.20 mol/L
C.0.25 mol/LD.0.40 mol/L
D

試題分析:由于溶液是呈電中性的,因此c(K+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+c(NO3-),所以c(NO3-)=c(K+)+c(Mg2+)-c(Cl-)=0.1mol/L+2×0.25mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L,答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

現有鐵粉與Fe2O3組成的混合物m g投入到足量的稀H2SO4中,在標準狀況下收集到V L H2,所得溶液遇KSCN溶液不顯紅色,則混合物中Fe2O3的質量為
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某一定量的鋅與稀硫酸反應,收集到4.48L氫氣(標準狀況)。計算:
(1)標準狀況下4.48L氫氣的物質的量;
(2)參加反應的鋅的質量;
(3)若所用稀硫酸的濃度為0.4 mol/L,則至少需要硫酸溶液的體積為多少升?

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

設NA為阿伏伽德羅常數,下列敘述正確的是(   )
A.24g鎂的原子最外層電子數為NA
B.1L0.1mol/L乙酸溶液中H+數為0.1NA
C.1mol甲烷分子所含質子數為10NA
D.標準狀況下,22.4L乙醇的分子數為NA

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

有一瓶100ml硫酸和硝酸的混合溶液,取出10.00ml該混合溶液,加入足量氯化鋇溶液,充分反應后過濾、洗滌、烘干,得4.66g沉淀。濾液跟2.00mol/L的NaOH溶液反應共用去35.00mlNaOH溶液時恰好使溶液呈中性,則混合酸中硫酸和硝酸的物質的量的濃度是多少?

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

有一定體積CH4、C2H6、C3H8組成的混合氣體,是同溫同壓下H2密度的15倍。則混合氣體中CH4、C2H6、C3H8的體積比不可能是:
A.2∶1∶2B.2∶3∶1C.1∶4∶1D.5∶3∶5

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

設NA為阿伏加德羅常數的值,下列有關敘述正確的是
A.1 mol羥基所含的電子總數為10NA
B.標準狀況下,1L正戊烷完全燃燒所生成的CO2分子數為5NA/22.4
C.4.2g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NA
D.1 mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數為8NA

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

過氧乙酸是一種弱酸性氧化劑,廣泛用作漂白劑和高效殺菌消毒劑等。
Ⅰ、制備:冰醋酸與H2O2濃溶液按體積比1:1混合,加入適量濃硫酸,控制溫度5℃~30℃,攪拌30min并靜置4~6h。
反應原理為:H2O2+CH3COOH(過氧乙酸)+H2O
Ⅱ、含量測定:稱取5.0000g過氧乙酸試樣(液體),稀釋至100mL備用。取上述稀釋后過氧乙酸試樣5.00mL,用0.0100 mol·L-1KMnO4溶液滴定到終點以除去其中的H2O2,隨即加入10%KI溶液10mL,加入0.5%淀粉溶液3滴,搖勻,并用0.0500 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定到藍色剛好褪去(離子反應方程式為:I2+2S2O32=2I+S4O62),消耗Na2S2O3標準溶液的總體積為20.00mL。
(1)制備過氧乙酸時,溫度不宜過高,其原因可能是        
(2)稀釋樣品時,除用到容量瓶及燒杯外,還用到的玻璃儀器有               
(3)過氧乙酸溶液與KI反應的離子方程式為       
(4)通過計算確定原試樣中過氧乙酸的質量分數(寫出計算過程)。     

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.0.1 mol Cl2完全溶于水,轉移的電子數目為0.1NA
B.足量的硫單質與64g銅完全反應,轉移電子數目為NA
C.1 mol Fe與足量的稀HNO3反應,轉移2NA個電子
D.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物質的量濃度為1mol·L-1

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