Question

9．10mL濃度為1mol•L^-1的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成量的是（　　）

• A． K₂SO₄
• B． CH₃COONa
• C． CuSO₄
• D． Na₂CO₃

Answer 1

分析 為了減緩反應進行的速率，加入溶液后應降低氫離子濃度，但又不影響生成氫氣的總量，則提供的氫離子的總物質的量不變，而C選項中構成原電池，加快反應速率，D選項中碳酸鈉反應消耗氫離子，生成氫氣的總量減少．

解答 解：A．加入K₂SO₄溶液，相當于加水稀釋，溶液中氫離子濃度降低，且氫離子總量不變，故能減慢反應速率且又不影響氫氣生成量，故A正確；
B，加入CH₃COONa溶液，溶液被稀釋，且醋酸根與溶液中氫離子結合為醋酸分子，溶液中氫離子濃度降低，且提供的氫離子總量不變，故能減慢反應速率且又不影響氫氣生成量，故B正確；
C．Zn可以置換出Cu，構成原電池，加快反應速率，故C錯誤；
D．加入碳酸鈉溶液，與鹽酸反應是二氧化碳，氫離子總量較小，生成氫氣的量減少，故D錯誤，
故選：AB．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，比較基礎，需注意生成氫氣的量不變，注意C選項構成原電池，加快反應速率．