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4．下列離子中半徑最大的是（　　）
A．Na+B．Mg2+C．O2-D．F-

分析 電子層越多的離子半徑越大，電子層一樣的離子，核電荷數越多半徑越小，據此來回答．

解答 解：四種離子均含有2個電子層，而且電子排布相同，其核電荷數越大，離子半徑越小，則離子半徑：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+，所以O2-的半徑最大，
故選：C．

點評 本題考查學生離子半徑大小的比較方法知識，注意知識的積累是解題的關鍵，難度不大，側重于基礎知識的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關敘述正確的是（　　）
A．等體積、等pH的鹽酸和醋酸與足量的NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的量相同
B．常溫下，某物質的水溶液的pH＜7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽
C．常溫下，pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和KW均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．銅加入稀硝酸中：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
B．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．向亞硫酸溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．據報道，在火星和金星大氣層中發現了一種非常特殊的能導致溫室效應的氣態化合物，它的結構式為16O═C═18O．下列說法正確的是（　　）
A．16O與18O為同種核素
B．16O═C═18O與16O═C═16O互為同位素
C．16O═C═18O與16O═C═16O的化學性質幾乎完全相同
D．目前提出的“低碳經濟”的目標是向空氣中增加CO2，促進碳的平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．“司樂平”是治療高血壓的一種臨床藥物，其有效成分M的結構簡式如圖所示

（1）下列關于M的說法正確的是ac（填序號）．
a．屬于芳香族化合物              b．遇FeCl3溶液顯紫色
c．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色      d．1molM完全水解生成2mol醇
（2）肉桂酸是合成M的中間體，其一種合成路線如下：

①烴A的名稱為甲苯．步驟Ⅰ中B的產率往往偏低，其原因是反應中有一氯取代物和三氯取代物生成．
②步驟Ⅱ反應的化學方程式為．
③步驟Ⅲ的反應類型是加成反應．
④肉桂酸的結構簡式為．
⑤C的同分異構體有多種，其中苯環上有一個甲基的酯類化合物有9種．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．10mL濃度為1mol•L-1的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成量的是（　　）
A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為NH3•H2O?NH4++OH-（用離子方程表示）：0.1mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量明礬，溶液中NH4+的濃度增大（填“增大”或“減小”）．
（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O．250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O，平衡常數表達式為K=c（N2O）×c2（H2O）；若有1mol硝酸銨完全分解，轉移的電子數為4mol．
（3）由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，其△H=-139kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．“保護環境”是我國的基本國策．下列做法不應該提倡的是（　　）
A．采取低碳、節儉的生活方式
B．按照規定對生活廢棄物進行分類放置
C．深入農村和社區宣傳環保知識
D．經常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．實驗測得常溫下0.1mol/L某一元堿（BOH）溶液的pH值不等于13，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012，將兩溶液等體積混和后，所得溶液中不正確的關系有（　　）
A．c（A-）＞c（B+ ）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（B+ ）+c（H+ ）=c（A-）+c（OH-）
C．c（B+ ）＞c（A-）＞c（H+ ）=c（OH-）D．c（BOH）+c（OH-）=c（H+）

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