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16.將自來水管與下列材料做成的水龍頭連接,使鐵水管銹蝕最快的水龍頭是(  )
A.鐵水龍頭B.陶瓷水龍頭C.銅水龍頭D.鋅水龍頭

分析 根據要使鐵水管銹蝕最快,則應形成原電池,且在形成的原電池中,鐵水管應做負極,從而能加快鐵水管的腐蝕,據此分析.

解答 解:A、將鐵水管和鐵水龍頭相連,不能形成原電池,故不能加快反應速率,腐蝕不能被加快;
B、陶瓷不能導電,故將鐵水管和陶瓷水龍頭相連,不能形成原電池,鐵水管的腐蝕不能被加快;
C、將鐵水管和銅水龍頭相連,銅水龍頭做正極,鐵水管做負極,鐵水管的腐蝕被加快;
D、將鋅水龍頭和鐵水管相連形成原電池,鋅水龍頭做負極,腐蝕被加快,但鐵水管做正極,被保護,腐蝕變慢.
綜上比較,使鐵水管腐蝕最快的是銅水龍頭,故選C.

點評 本題考查了金屬銹蝕的條件,完成此題,依據與水龍頭材料要形成原電池,并且鍍鋅自來水管中的鋅和鐵都要比水龍頭材料活潑作負極,腐蝕加快.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列離子方程式正確的是(  )
A.Fe3O4與稀硝酸反應:Fe3O4+8 H+═2Fe3+十Fe2++4H2O
B.向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2++So4 2-═BaSO4
C.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
D.含0.4mol FeBr2溶液與0.4mol Cl2恰好反應:2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.將堿溶液A、鹽溶液B按如下程序進行實驗,根據下述現象判斷:

(1)A和B中溶質的化學式ABa(OH)2;B、CuCl2
(2)完成下列轉化的化學方程式,是離子反應的只寫離子方程式.
①A+B→C+E:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓;
②D+H2→H+P:H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O;
③E+Na2CO3→F+G:Ba2++CO32-=BaCO3↓;
④F+鹽酸→I+E:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的是(  )
A.
用如圖所示裝置,制備并收集少量NO2氣體
B.
用如圖所示裝置,除去CO2中的HCl
C.
用圖所示裝置,制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色
D.
用圖所示裝置,所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.能使甲基橙變紅的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-
B.1.0 mol•L-1FeCl3溶液:Na+、Cl-、NO3-、SCN-
C.1.0 mol•L-1的KNO3溶液中:Fe2+、H+、Cl-、SO42-
D.與Al反應能放出H2的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列實驗操作正確的是(  )
A.將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量
B.用10 mL量筒量取8.58 mL蒸餾水
C.配制5%的食鹽溶液時,將稱量好的食鹽放入燒杯中加適量的水攪拌溶解
D.稀釋濃硫酸溶液時,將量取的濃硫酸放入燒杯中加水稀釋

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.兩個相同容積的密閉容器X、Y,在25℃下,X中充入a g A氣體,Y中充入a g CH4氣體,X與Y內的壓強之比是4:11,則A的摩爾質量為44g/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.分類法在化學學科的發展中起到了非常重要的作用,下列分類標準合理的是(  )
A.根據是否含氧元素,將物質分為氧化劑和還原劑
B.根據反應中是否有電子轉移,將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
C.根據水溶液是否能夠導電,將物質分為電解質和非電解質
D.根據是否具有丁達爾效應,將分散系分為溶液、濁液和膠體

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.碳酸二甲酯(DMC)是一種低毒性的綠色化學品,可用于代替高毒性的光氣(COCl2)作羰基化試劑.DMC的合成路線如圖.完成下列填空.

已知:RCO-OR1+R2O-H→RCO-OR2+R1O-H  (稱酯交換反應)
(1)寫出反應類型:反應①加成反應;
(2)寫出結構簡式:XOHCH2CH2OH;
(3)已知物質Y與DMC互為同分異構體,Y的水溶液呈酸性,在一定條件下2molY能生成1mol分子中含六元環結構的有機物Z,則Z的結構簡式為
(4)DMC與雙酚()在一定條件下可發生類似反應①的反應,生成芳香族聚碳酸酯,寫出反應的化學方程式:2n+n+4nCH3OH.

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