Question

9．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． Fe₃O₄與稀硝酸反應：Fe₃O₄+8 H⁺═2Fe³⁺十Fe²⁺+4H₂O
• B． 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba²⁺+So₄ ^2-═BaSO₄↓
• C． 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
• D． 含0.4mol FeBr₂溶液與0.4mol Cl₂恰好反應：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

Answer 1

分析 A．硝酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化二價鐵離子；
B．漏掉氨根離子與氫氧根離子的反應；
C．一水合氨為弱堿，應保留化學式；
D．二價鐵離子還原性強于溴離子，氯氣先氧化二價鐵離子，剩余氯氣再氧化溴離子．

解答 解：A．Fe₃O₄與稀硝酸反應產生的氣體是一氧化氮，不會產生氫氣，正確的離子方程式：3Fe₃O₄ +28H⁺+NO₃-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，故A錯誤；
B．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，離子方程式：2NH₄⁺+Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-═BaSO₄↓+2NH₃•H₂O，故B錯誤；
C．在氯化鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式應為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3 NH₄⁺，故C錯誤；
D．FeBr₂與等物質的量的Cl₂反應，二價鐵離子全部被氧化，溴離子只有一半被氧化，離子方程式：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查離子方程式的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意化學式的拆分，注意反應物用量對反應的影響，題目難度不大．