Question

10．將堿溶液A、鹽溶液B按如下程序進行實驗，根據下述現象判斷：

（1）A和B中溶質的化學式ABa（OH）₂；B、CuCl₂．
（2）完成下列轉化的化學方程式，是離子反應的只寫離子方程式．
①A+B→C+E：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；
②D+H₂→H+P：H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；
③E+Na₂CO₃→F+G：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
④F+鹽酸→I+E：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 由轉化關系圖可知，紅色金屬H為Cu，藍色沉淀C為Cu（OH）₂，加熱氫氧化銅時，氫氧化銅分解生成黑色固體D為CuO，氧化銅被氫氣還原生成銅和水，所以P為H₂O；
堿溶液A+鹽溶液B→Cu（OH）₂+無色溶液E，B為銅鹽，由無色溶液E和碳酸鈉溶液反應生成白色沉淀F及G，G的溶液中加入硝酸銀、硝酸得到白色沉淀，故G為氯化鈉，無色溶液E含有Cl^-，故鹽溶液B為CuCl₂，F為碳酸鹽，F和鹽酸反應生成無色氣體和無色溶液，該無色溶液和稀硫酸反應生成白色沉淀，故無色溶液含有Ba²⁺，故白色沉淀F為BaCO₃，無色溶液E含有Cl^-，故E為BaCl₂，再結合堿溶液A+鹽溶液B→Cu（OH）₂+無色溶液E，故A為Ba（OH）₂，驗證符合轉化關系．

解答 解：由轉化關系圖可知，紅色金屬H為Cu，藍色沉淀C為Cu（OH）₂，加熱氫氧化銅時，氫氧化銅分解生成黑色固體D為CuO，氧化銅被氫氣還原生成銅和水，所以P為H₂O；
堿溶液A+鹽溶液B→Cu（OH）₂+無色溶液E，B為銅鹽，由無色溶液E和碳酸鈉溶液反應生成白色沉淀F及G，G的溶液中加入硝酸銀、硝酸得到白色沉淀，故G為氯化鈉，無色溶液E含有Cl^-，故鹽溶液B為CuCl₂，F為碳酸鹽，F和鹽酸反應生成無色氣體和無色溶液，該無色溶液和稀硫酸反應生成白色沉淀，故無色溶液含有Ba²⁺，故白色沉淀F為BaCO₃，無色溶液E含有Cl^-，故E為BaCl₂，再結合堿溶液A+鹽溶液B→Cu（OH）₂+無色溶液E，故A為Ba（OH）₂，驗證符合轉化關系，
（1）通過以上分析知，A溶液和B溶液的溶質分別是Ba（OH）₂、CuCl₂，故答案為：Ba（OH）₂、CuCl₂；
（2）①A+B→C+E是氫氧化鋇與氯化銅反應生成氫氧化銅與氯化鋇，反應離子方程式為：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；
②D+H₂→H+P是氫氣和氧化銅發生氧化還原反應生成銅和水，反應方程式為：H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；
③E+Na₂CO₃→F+G是氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇與氯化鈉，反應離子方程式為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
④F+鹽酸→I+E是碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳與水，反應離子方程式為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

點評 本題考查無機物推斷，題目以無機框圖題的形式考查C、Cu、Cl、S等元素單質及其化合物之間的相互轉化關系、離子檢驗和邏輯推理能力、化學用語的書寫能力，本題中H為紅色金屬，C為藍色沉淀，D為黑色固體，P為無色液體等均為解題突破口，再結合轉化關系利用逆推與順推相結合進行推理判斷，對學生的邏輯推理能力有較高要求，難度中等．