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2．尋找清潔能源一直是化學家努力的方向，下列關于能源的說法錯誤的是（　　）
A．氫氣熱值高，其燃燒產物是水，是一種理想的清潔燃料
B．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節約資源，保護環境
C．煤的氣化技術在一定程度上實現了煤的高效、清潔利用
D．石油作為重要的可再生能源應該被盡量地利用

分析 A．氫氣的燃燒產物是水，屬于清潔能源；
B．太陽能無污染，屬于清潔能源；
C．煤的氣化是把煤煉成焦炭，再將焦炭在高溫下與水蒸氣反應，得到CO和H2；
D．石油是不可再生能源．

解答 解：A．氫氣的燃燒產物是水，無污染，屬于清潔能源，故A正確；
B．太陽能無污染，屬于清潔能源，利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節約資源、保護環境，故B正確；
C．煤的氣化是把煤煉成焦炭，再將焦炭在高溫下與水蒸氣反應，得到CO和H2；可以減少二氧化硫等有毒氣體的排放，實現了煤的高效、清潔利用，故C正確
D．石油是化石能源屬于不可再生能源，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了能源，注意對常見能源的歸納和整理，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關實驗敘述錯誤的是（　　）
A．實驗室可用硫酸銅溶液除去乙炔中的H2S等雜質氣體
B．苯和溴水在溴化鐵溶液催化作用下發生取代反應生成溴苯
C．只用溴水就可以將苯、四氯化碳、酒精、氫氧化鈉溶液這四種物質區別開
D．將銅絲在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的殘留物，其洗滌方法正確的是（　　）
①用酒精洗滌試管內壁上殘留的碘②用酒精洗滌試劑瓶中殘留的苯酚③用稀氨水洗滌試管壁上銀鏡④用熱堿液洗滌試管內壁上的油脂．
A．①③④B．②③④C．①②④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質中，在常溫常壓時呈氣態的是（　　）
A．乙醇B．苯C．甲醛D．四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品．例如：
（1）HX+CH3-CH═CH（X為鹵素原子）
（2）苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環上的氫原子被菌素原子取代．工業上利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料．

請根據上述路線，回答下列問題：
（1）下列實驗結論能夠證明凱庫勒式與苯的真實結構不相符的是B、C、D．
A．在一定條件下1mol苯能與3mol氫氣發生加成反應
B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．苯的鄰二溴代物沒有同分異構體
D．經測定苯為六邊形結構，且所有碳碳鍵完全相同
（2）A的結構簡式可能為．
（3）反應①、③、⑤的反應類型分別為加成反應、消去反應、取代反應．
（4）反應④的化學方程式為（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）：．
（5）工業生產中，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法，其原因是的水解產物不能經氧化反應⑥而得到產品．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．海洋是一個巨大的聚寶盆，含有豐富的礦產資源和水資源，若把海水淡化和化工生產結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源．
（1）海水中溴元素以Br-的形式存在，工業上用空氣吹出法從海水中提取溴，寫出該反應的離子方程式：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．
（2）請寫出電解飽和食鹽水制取氯氣的化學方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．若電解2L飽和食鹽水時，通過電路的電子的物質的量為2mol，則溶液混合均勻后的pH為14；若用該溶液將陽極產物全部吸收，反應的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，所得溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”），理由是ClO-+H2O?HClO+OH-．
（3）海水淡化是國際上研究的熱點問題，我國科學家在利用高分子膜進行海水淡化的研究上取得了一些成績．如圖，左側為海水，右側為經過一段時間后由左側高分子膜滲透得到的淡水，該變化是物理（填“物理”或“化學”）變化．
（4）輪船浸沒在海水中的部分容易發生銹蝕，其負極反應式為Fe-2e-═Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．金剛烷是一種重要的化工原料，工業上可通過下列途徑制備：

請回答下列問題：
（1）環戊二烯分子中最多有9個原子共平面． 
（2）金剛烷的分子式為C10H16．
（3）下面是以環戊烷為原料制備環戊二烯的合成路線：

其中，反應②的反應試劑和反應條件是NaOH/醇溶液、加熱，反應③的反應類型是加成反應，反應④的化學方程式為+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr．
（4）已知烯烴能發生如下反應：$\stackrel{O_{2}}{→}$ $\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$RCHO+R′CHO．請寫出下列反應產物的結構簡式：$\stackrel{O_{2}}{→}$ $\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$．
（5）A是二聚環戊二烯的同分異構體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經酸性高錳酸鉀溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸（）．若考慮苯環上的烯基側鏈經酸性高錳酸鉀溶液氧化得羧基，寫出A所有可能的結構簡式（不考慮立體異構）：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．資料顯示：
a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水．
b．SO2、Na2S、Na2CO3反應可生成Na2S2O3．
某化學小組據此進行了制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3）的探究，實驗制備裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

回答問題：
（1）儀器a的名稱是分液漏斗．
（2）裝置A中發生反應的化學方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率．
①B中最好盛裝的液體是c．
a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液 c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液
②如使SO2緩慢進入燒瓶C，正確的操作是控制分液漏斗的活塞，使濃硫酸緩慢滴入A中．
（4）在裝置C中生成Na2S2O3．
①完成反應方程式：4SO2+2Na2S+1Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
②反應開始先使A中發生反應一會兒，再使C中反應發生，其原因是A中反應一會生成二氧化硫，C中才能反應．
③結束反應后，取C中溶液，經蒸發、結晶、過濾、洗滌、干燥、得到Na2S2O3•5H2O．
（5）完成對所得產品的檢測的實驗：
推測操作和現象結論
雜質中的正鹽成分可能有：
Na2S

Na2CO3

Na2SO3

Na2SO4		①取Wg產品配成稀溶液；
②向溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，得沉淀和濾液；
③向沉淀中加入過量鹽酸，沉淀完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生．
④向濾液滴加2滴淀粉溶液，再逐滴加0.100 0mol•L-1碘的標準溶液，至溶液呈紫色不再褪去，消耗碘的標準溶液體積為18.10mL．		產品雜質中：
一定含有Na2SO3，
可能含有Na2S、Na2CO3，
一定不含有Na2SO4．
操作④發生的反應是：
2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-
產品純度：$\frac{9}{w}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：

（1）寫出AlCl3與氨水反應的化學反應方程式AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是硝酸酸化的硝酸銀溶液，高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝．
無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備如圖1．

（3）①其中裝置A用來制備氯氣，寫出其離子反應方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除去混在氯氣中的氯化氫．
③F中試劑是濃硫酸．
④G為尾氣處理裝置，其中反應的化學方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（4）制備氯氣的反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量；
乙方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積．繼而進行下列判斷和實驗：
①初步判定：甲方案不可行，理由是硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應，也會和氯化錳反應生成沉淀．
②進行乙方案實驗：裝置如圖2所示（夾持器具已略去）．
（ⅰ）反應完畢，每間隔1min讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是開始時反應放熱，后來溫度降低，氣體體積減小（排除儀器和實驗操作的影響因素）．
（ⅱ）若取殘余溶液10mL與足量的鋅粒反應，最終量氣筒內收集到的氣體折算到標況下為336mL，這說明當鹽酸的濃度小于3mol/L時不再與二氧化錳反應．

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