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下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是

	操作和現象	結論
A	用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反應，可看到黃色火焰	溶液中一定有Na+
B	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(0H)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成	淀粉沒有水解成葡萄糖
C	向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃ 產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去	使溶液褪色的氣體一定是乙烯
D	向某溶液中加稀鹽酸無現象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀	該溶液中一定含有SO42-

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．

已知：①CH₂CH₂Br+NaCN$\stackrel{醇}{→}$CH₃CH₂CN+NaBr；
②CH₃CH₂CN$\stackrel{H_{2}O，H+}{→}$CH₃CH₂COOH；
③CH₃CH₂COOH$\stackrel{Br_{2}，P}{→}$CH₃CHBrCOOH．
請用CH₃CH=CH₂，HBr，Br₂，NaCN等為基本原料，其它無機試劑任選，用反應流程圖表示，并注明必要的反應條件，合成2，2-甲基丙二酸如圖．

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：推斷題

有機物G是一種“β-興奮劑”，其合成路線如下：

已知：

（1）寫出化合物E同時符合下列條件的所有同分異構體有種。

①紅外光譜顯示含有三種官能團，其中無氧官能團與E相同，不含甲基

②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環，且苯環上只有一種不同化學環境的氫原子。

③苯環上只有4個取代基，能發生銀鏡反應

（2）下列說法不正確的是

A．化合物B生成C的反應為取代反應

B．1mol化合物D最多與4molH2發生加成反應

C．化合物D生成E的條件為濃氯水/鐵屑

D．化合物G的分子式為C17H14Cl2NO3

（3）寫出E+F→G的化學方程式。

（4）根據題中信息，設計以苯和CH3COCl為原料制備F的合成路線(用流程圖表示，其他無機試劑任選）

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語表示正確的是

A．對烴基苯甲醛的結構簡式：

B．質量數為37的氯原子：1737Cl

C．NH4Br的電子式：

D．二氧化碳分子的比例模型：

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期月考一化學試卷（解析版） 題型：實驗題

CuSO4溶液與K2C2O4溶液棍合反應，產物之一是某種只含一種陰離子的藍色鉀鹽水合物。通過下述實驗確定該晶體的組成。

步驟a：稱取0.6720 g樣品，放入錐形瓶，加入適量2 mol·L－1稀硫酸，微熱使樣品溶解。再加入30 ml水加熱，用0.2000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗8.00 mlKMnO4溶液。

步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現藍色。冷卻后，調節pH并加入過量的KI固體，溶液變為棕色并產生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗8.00 ml Na2S2O3溶液。已知涉及的部分反應的離子方程式為：

I2+2S2O32-=2I+S4O62-

（1）已知室溫下CuI的Ksp=1.27×10－12，欲使溶液中c(Cu )≤1.0×10－6 mol·L－1，應保持溶液中c(I－)≥ mol·L－1。

（2）MnO4－在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時生成Mn2＋。寫出該反應的離子方程式為若無此加熱操作，則測定的Cu2＋的含量將會 (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

（3）步驟b中第一步反應的方程式為，若用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點觀察到的現象為。

（4）通過計算確定樣品晶體的組成。(請寫出計算過程)

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業上曾經通過反應“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑十4Na↑；”生產金屬鈉。下列有關說法正確的是

A．用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離

B．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉

C．該反應條件下鐵的氧化性比鈉強

D．每生成1molH2，轉移的電子數約為4×6.02×1023

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學在綠色發展、循環發展、低碳發展及推進生態文明建設中正發揮著積極作用，一卜列做法與可持續發展宗旨相違背的是

A．加大清潔能源的開發利用，提高資源的利用率

B．推廣碳捕集和儲存技術，逐步實現二氧化碳零排放

C．加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產，滿足消費需求

D．對工業廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．N是重要的非金屬元素，尿素、羥胺、硝酸、亞硝酸鈉均為重要的含氮化合物．
（1）尿素[CO（NH₂）₂]是人類利用無機物合成的第一種有機物．尿素中元素原子半徑最大的原子結構示意圖為

；
（2）羥胺（NH₂OH）可看做是氨分子內的1個氫原子被羥基取代的物質，常用作還原劑．
①利用羥胺的還原性，可以除去含Fe²⁺中的Fe³⁺，氧化產物是一種性質穩定、無污染的氣體，寫出反應的離子方程式2NH₂OH+2Fe³⁺=2Fe²⁺+N₂↑+2H₂O+2H⁺
②制備NH₂OH•HCl（鹽酸羥胺）的一種工藝流程如圖所示：

ⅰ步驟中，發生反應的化學方程式為Ca（OH）₂+2SO₂=Ca（HSO₃）₂；
ⅱ步驟中使用的NaNO₂外觀酷似食鹽，誤食會中毒．可用電解法將工業廢水中少量的NO₂ˉ轉化為N₂以降低其危害．寫出NO₂ˉ在酸性條件下轉化為氮氣的電極反應式為2NO₂^-+8H⁺+6e^-=N₂+4H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．冬青油是一種無色液體，某實驗小組利用如圖所示的裝置制備冬青油．化學反應原理如下所示，實驗裝置如圖1所示：

產物的有關數據如表所示：

	相對分子質量	密度/g•cm^-3	沸點/℃	溶解性
冬青油	152	1.180	222.2	微溶于水

實驗步驟如下所示：
①向三頸瓶中加入6.9g（0.05mol）水楊酸和24g（0.75mol）甲醇，再小心地加入6mL濃硫酸，搖勻．
②加入2粒沸石（或碎瓷片），裝上儀器a，在石棉網上保持溫度在85～95℃，回流1.5h．
③反應完畢，將燒瓶冷卻，加入50mL蒸餾水，然后轉移至分液漏斗，棄去水層，將有機層再倒入分液漏斗中，依次用50mL 5%碳酸氫鈉溶液和30mL水洗滌．
④將產物移至干燥的錐形瓶中，加入0.5g無水氯化鈣．
⑤最后將粗產品進行蒸餾，收集221～224℃的餾分，其質量為6.8g．
請回答下列問題：
冬青油是一種無色液體，某實驗小組利用如圖所示的裝置制備冬青油．化學反應原理和實驗裝置如下所示：
（1）本實驗中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．
（2）裝置中儀器a的名稱是冷凝管，進水口為Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（3）②中的沸石的作用防止瀑沸，實驗過程中發現未加沸石，因采取的操作是B（寫序號）
A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料
（4）用碳酸氫鈉溶液洗滌的目的是將冬青油中的甲醇、水楊酸溶解，便于液體分層；用水洗滌時，產品在下（填“上”或“下”）層．
（5）加入無水氯化鈣的目的是除去粗產品中的水分．
（6）粗產品蒸餾過程中，不可能用到的儀器有B．（填正確答案序號）
（7）本次實驗中冬青油的產率為89.5%．

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